8．下列说法中正确的是( )A．中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LB．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水.则c(H+)和c(OH-)均减少C．25℃时.pH——青夏教育精英家教网——

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	中性溶液中一定是c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L
	B．	向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c（H⁺）和c（OH^-）均减少
	C．	25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH₃•H₂O分子
	D．	室温下，pH=8的溶液中可能存在CH₃COOH分子

25℃时，电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.75×10^-5	3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol．L^-1的下列4种物质，pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C．
A．Na₂CO₃
B．NaClO
C．CH₃COONa
D．NaHCO₃
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入的物质是BD．
A．Na₂CO₃
B．NaClO
C．CH₃COONa
D．NaHCO₃
（3）常温下0.1mol．L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）．c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．（填准确数值）

6．苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO₃完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H₂．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

已知：①R-CH₂-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$

②R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{OH-}{→}$

请回答：
（1）苹果酸的分子式为C₄H₆O₅．
（2）F中含有的官能团名称是羧基、羟基．
（3）G+B→H的反应类型是加成反应．
（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）写出D→E反应的化学方程式：Br-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．
（6）苹果酸和NaHCO₃完全反应的化学方程式是

+2CO₂↑+2H₂O．
（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为

5．透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键（或

）；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）
a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO₄
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH．
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
淀粉$→_{△}^{稀盐酸}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C₆H₁₂O₆，试剂X可以是Br₂/CCl₄．
（4）已知：

+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

+HCl（-R为烃基）

$\stackrel{催化剂}{→}$

=CH₂+H₂
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是

+CH₃CH₂Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$

+HCl
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为

4．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）
①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl₄
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质
③用酸性KMnO₄溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．

3．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关正确的是（　　）

	A．	叶蝉散的分子式是C₁₁H₁₆NO₂
	B．	叶蝉散分子不能发生氧化反应
	C．	邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰
	D．	邻异丙基苯酚与互为同系物

2．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线为：

b．CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为C₃H₆，C₃H₇OH表示的物质的结构简式有两种，在上述合成路线中，化合物C的系统命名为2-羟基丙醇，C的核磁共振氢谱图中显示有3 种峰．
（2）A、E的结构简式分别为：ACH₂=CHCH₃、E（CH₃）₂C（OH）COOH．
（3）有机化合物H分子中含有的官能团名称为碳碳双键、酯基和醇羟基．
（4）写出下列过程的反应类型：A→B加成反应，E→F消去反应，H→HEMA加聚反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①C→D2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2 O=C（CH₃）₂+2H₂O．
②I→GCH₂ClCH₂Cl+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HCl．
③H→HEMA

1．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸

发生酯化反应的产物．
（1）化合物甲中一定含有的含氧官能团的名称为羟基．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH₂=CH-CH₂-OH．
（3）苯氧乙酸有多种同分异构体，同时满足条件：
①含有酯基；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③含有苯环，且苯环上一硝基取代物只有两种．符合上述条件的同分异构体有3种，写出其中一种的结构简式

（其中之一）．
（4）已知：
R-CH₂-COOH$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
菠萝酯的合成路线如下（合成路线中的“甲”已由上述第二问推得）：

①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
a．CH₃COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO₃溶液 d．Na
②丙的结构简式是ClCH₂COOH，反应Ⅲ的反应类型是取代反应．
③反应Ⅳ的化学方程式是

20．请识别物质W的球棍模型（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），并回答问题．

（1）W的结构简式为

，W是否存在顺反异构？否（填“是”或“否”）．
（2）下列物质中，与W互为同分异构体的是①② （填序号），与W互为同系物的是③ （填序号）．
①CH₃CH=CHCOOH
②CH₂=CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH=CHCOOH
④（CH₃）₂CHCOOH
（3）W可以发生的化学反应类型有①②③④⑤ （填序号）．
①加成反应        ②取代反应      ③氧化反应      ④中和反应    ⑤加聚反应
（4）乳酸

是W与水在一定条件下发生加成反应的产物的同系物．
①乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为

+H₂↑．
②在浓硫酸加热条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成环酯，其反应方程式为

19．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．
Ⅱ．Sn²⁺的性质与Fe²⁺的性质相似．
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）用SnCl₂固体配制SnCl₂溶液的方法是将SnCl₂固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉．
（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（4）洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）该小组通过下列方法测定所用SnCl₂固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取6.00g SnCl₂固体配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl₃固体．
③再用0.10mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的体积．
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的平均体积为25.00mL．试计算SnCl₂固体的纯度95.00%．

0 170568 170576 170582 170586 170592 170594 170598 170604 170606 170612 170618 170622 170624 170628 170634 170636 170642 170646 170648 170652 170654 170658 170660 170662 170663 170664 170666 170667 170668 170670 170672 170676 170678 170682 170684 170688 170694 170696 170702 170706 170708 170712 170718 170724 170726 170732 170736 170738 170744 170748 170754 170762 203614