Question

8．下列说法中正确的是（　　）

• A． 中性溶液中一定是c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L
• B． 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c（H⁺）和c（OH^-）均减少
• C． 25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH₃•H₂O分子
• D． 室温下，pH=8的溶液中可能存在CH₃COOH分子

Answer 1

分析 A、中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），但不一定是1×10^-7mol/L；
B、NaOH溶液加水稀释，碱性减弱；
C、氯化铵溶液显酸性，因为铵根离子的水解存在NH₃•H₂O分子；
D、醋酸钠溶液显碱性，因为醋酸根离子的水解溶液中存在CH₃COOH分子．

解答 解：A、水的温度高于室温时，c（H⁺）=c（OH^-）＞1×10^-7mol/L，故A错误；
B、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c（H⁺）增大，c（OH^-）均减少，故B错误；
C、氯化铵溶液显酸性，因为铵根离子的水解存在NH₃•H₂O分子，所以25℃时，pH=6的溶液中可能存在NH₃•H₂O分子，故C错误；
D、醋酸钠溶液显碱性，因为醋酸根离子的水解溶液中存在CH₃COOH分子，所以室温下，pH=8的溶液中可能存在CH₃COOH分子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了影响水的电离平衡移动的因素、碱溶液加水稀释时离子浓度变化、盐类水解，题目难度不大．