8．某工业生产经过以下转化步骤：
下列说法中不正确的是（　　）
A．该过程是一种新的硫酸生产方法
B．C2H5OSO3H具有酸性
C．该过程中①、②是加成反应
D．该过程中③、④可看做酯类的水解反应
7．下列操作达不到预期目的是（　　）
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．
A．①③④B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
6．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 SO3
5．天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，又是一种重要的化工原料．
（1）以甲烷为主要原料可以生成合成气（CO和H2），主要反应如下：有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化剂表面反应生成合成气：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表：
温度（℃）800100012001400
平衡常数（K）0.451.92276.51771.5
（1）该反应△H＞0（选填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃时，向1L密闭容器中投入0.5molCH4、0.5mol　H2O、0.5molH2和0.5molCO，则平衡时向正向移动（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”．
（3）工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB．
A、混合气体的平均式量保持不变　　　　　　　　
B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度保持不变　　　　　　　　　　　　　　
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是260℃．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 为0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，向一极通入甲烷，另一极通入空气和CO2，甲烷可形成燃料电池．负极的电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若该装置的电流强度为1.6A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL．（已知：一个电子所带电量为1.6×10-19C）
4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HAHBH2C
电离平衡常数
（25℃）		K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项错误的是（　　）
A．B-+HA→HB+A-
B．2Bˉ+H2C→2HB+C2-
C．中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者
3．一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：
（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O
回答下列问题：
（1）无水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶体的析出；烘干晶体的温度性质60℃的原因是温度过高受热晶体会分解；
（2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是铜离子发生水解；
（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量；
（Ⅲ）晶体中氮含量的测定
实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管读数如图所示，消耗标准液16.00mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=3.56，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，没有加热（或生成的氨气没有完全逸出）；
（Ⅳ）SO42-含量的测定--沉淀法
（5）称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全．
2．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（　　）
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O
1．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
A．
用如图装置制取Fe（OH）2沉淀
B．
用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
C．
用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D．
用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性
20．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．C60摩尔质量是720
B．C60属于离子晶体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
19．某有机物A的蒸气密度是同温、同压下氢气密度的31倍．为进一步测定A 的化学式，现取6.2g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气． 将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g（假设每步反应均进行完全）．
（1）该有机物的相对分子质量为62；实验式是CH3O；分子式是C2H6O2．
（2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是HOCH2CH2OH．
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
 0  170444  170452  170458  170462  170468  170470  170474  170480  170482  170488  170494  170498  170500  170504  170510  170512  170518  170522  170524  170528  170530  170534  170536  170538  170539  170540  170542  170543  170544  170546  170548  170552  170554  170558  170560  170564  170570  170572  170578  170582  170584  170588  170594  170600  170602  170608  170612  170614  170620  170624  170630  170638  203614 

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