某有机物A的蒸气密度是同温.同压下氢气密度的31倍．为进一步测定A 的化学式.现取6.2g A完全燃烧.得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰.两者分别增重5.4g和8.8g(假设每步反应均进行完全)．(1)该有机物的相对分子质量为62,实验式是CH3O,分子式是C2H6O2．(2)红外光谱显示有“C-C 键和“O-H 键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．某有机物A的蒸气密度是同温、同压下氢气密度的31倍．为进一步测定A 的化学式，现取6.2g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g（假设每步反应均进行完全）．
（1）该有机物的相对分子质量为62；实验式是CH₃O；分子式是C₂H₆O₂．
（2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是HOCH₂CH₂OH．
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．

分析（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，结合相对氢气密度计算有机物A的相对分子质量；
浓硫酸增重5.4g为水的质量，碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量，根据原子守恒计算6.2gA中C、H原子物质的量，再根据质量守恒计算判断6.2g有机物A中O原子物质的量，进而确定最简式，结合相对分子质量确定分子式；
（2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，结合分子式确定结构简式；
（3）含有醇羟基，与Na反应生成有机钠盐与氢气．

解答解：（1）有机物A的蒸气密度是同温、同压下氢气密度的31倍，则Mr（A）=31×2=62；
浓硫酸增重5.4g为水的质量，其物质的量为$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量，其物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，故有机物中m（O）=6.2g-0.6g-2.4g=3.2g，则n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故该有机物最简式为CH₃O，有机物相对分子质量为62，故有机物分子式为C₂H₆O₂，
故答案为：42；CH₃O；C₂H₆O₂；
（2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，有机物A的结构简式为：HOCH₂CH₂OH，
故答案为：HOCH₂CH₂OH；
（3）含有醇羟基，与Na反应生成有机钠盐与氢气，反应方程式为：HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑，
故答案为：HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．

点评本题有机物分子式确定计算、同分异构体、有机物的性质等，根据原子守恒计算确定最简式是关键，难度不大．

练习册系列答案

①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入气体F发生反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

10．下列物质中，不能发生水解反应的是（　　）

7．

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：_（g）+B_（g）?xC_（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

	A．	P₃＞P₄，y轴表示A的物质的量
	B．	P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数
	C．	P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度
	D．	P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

14．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO₃外，可能还含有Al（OH）₃、SiO₂中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作Ⅲ：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓，操作Ⅳ：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）该摩擦剂中除CaCO₃外，肯定含有Al（OH）₃、SiO₂．
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）：25%；
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO₂前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO₃质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO₂称量结果偏大．

4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HA	HB	H₂C
电离平衡常数（25℃）	K₁=1.77×10^-4	K₁=4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列选项错误的是（　　）

	A．	B^-+HA→HB+A^-
	B．	2Bˉ+H₂C→2HB+C^2-
	C．	中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者

11．向含0.2mol AlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（　　）

8．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程

．
（2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是ad（填选项符号）．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．常温下D的单质和A的单质状态不同
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是红棕色气体，则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W 的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，再滴加适量H₂O₂ 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl．

9．

如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（　　）

试题分类