8．有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：
①A+NaOH→D+H2O，②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O，③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl，
④在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B．
（1）A、B、C、D的化学式分别是：
AAl2O3，BAl（OH）3，CAlCl3，DNaAlO2．
（2）写出对应的离子方程式：
①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
③Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
④AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
7．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性．实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+．如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能会有的离子是（　　）
A．Cu2+和SO42-B．K+和SO42-C．Cu2+和Cl-D．Ag+和NO3-
6．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）
（2）500℃该反应的平衡常数为5.33（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积             D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高温度  B．在原容器中充入1molHeC．将水蒸气从体系中分离出    D．缩小容器容积，增大压强．
5．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3N2和H2的转化率比是1：1，反应共放热36.96KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若容器绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
4．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则 ①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．
3．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素元素性质或结构
A最外层电子数是其内层电子数的2倍
BB元素的单质在空气中含量最多
CC元素在地壳中含量最多
DD元素在同周期中金属性最强
E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最简单气态氢化物的电子式，属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型：离子键、共价键．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol．
2．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）
编号实验操作实验目的或结论
A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性
B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响
D将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱
A．AB．BC．CD．D
1．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（　　）
A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子
C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体
20．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）B为芳香烃．
①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应
②（CH3 ）2CHCl与A生成B的化学方程武是，
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CC14溶液褪色．
①F的官能团是碳碳双键
②C的结构简式是
⑧反应I的化学方程式是+3H2$→_{△}^{Ni}$
（3）下列说法正确的是（选填字母）ad
a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色         b．C不存在醛类同分异构体
c． D的酸性比 E弱                    d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是；．
19．下列叙述正确的是（　　）
A．预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
 0  170438  170446  170452  170456  170462  170464  170468  170474  170476  170482  170488  170492  170494  170498  170504  170506  170512  170516  170518  170522  170524  170528  170530  170532  170533  170534  170536  170537  170538  170540  170542  170546  170548  170552  170554  170558  170564  170566  170572  170576  170578  170582  170588  170594  170596  170602  170606  170608  170614  170618  170624  170632  203614 

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