8．下列反应的离子方程式.不正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2OB．氧化铜和稀硫酸反应:CuO+2H+═Cu2++H2OC．碳酸氢钠——青夏教育精英家教网——

8．下列反应的离子方程式，不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O
	B．	氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
	C．	碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	金属钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

7．科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管．氮化镓中镓元素（　　）

	A．	为+3价		B．	位于第IA族
	C．	位于第三周期		D．	离子半径大于其原子半径

6．锂被誉为“金属味精”以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H₂SO₄，控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀．
（3）写出沉淀A的成分Mg（OH）₂、CaCO₃．
（4）反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用热水　（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li₂CO₃在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li₂CO₃的损耗．
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li₂O，电解时产生O₂．

5．过氧化钙难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
Ⅰ．某小组用含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质的大理石制取过氧化钙的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作I的目的是调节溶液的pH，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用c．
a．盐酸 b．硝酸 c．盐酸和过氧化氢 d．硫酸
（2）检验操作I中铁元素已沉淀完全的操作是取上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则铁元素已除净．
（3）滤液B主要成分的化学式是NH₄Cl．
（4）反应Ⅱ是放热反应．保持H₂O₂物质的量一定，当H₂O₂浓度小于20%时，CaO₂的产率随H₂O₂浓度的增大而增大；但浓度大于20%后，CaO₂产率反而下降．试分析CaO₂产率下降的可能原因是H₂O₂浓度高，反应速率快，反应放热使体系升温迅速，促使H₂O₂分解．
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入10mL蒸馏水和20mL磷酸（1：3），振荡使样品完全溶解；
步骤3：用0.1000mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定4次（数据记录见下表），计算试样中CaO₂的质量分数．

实验	1	2	3	4
V（KMnO₄）/mL	19.50	21.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为：CaO₂～H₂O₂，5H₂O₂～2KMnO₄
请回答下列问题：
（5）步骤3判断滴定达到终点的现象是当看到加入1滴KMnO₄溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、红色），30s不褪色，即达到滴定终点；
（6）由表中数据可知，该样品中CaO₂含量为90%．若实验时刚洗净的滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗，则CaO₂的质量分数测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

4．将10g复盐CuSO₄•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O加到过量的氢氧化钠溶液中，加热；生成的氨用100ml 0.5mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25ml．已知复盐中SO₄^2-的质量分数为48%，计算复盐中NH₄⁺和Cu²⁺的质量分数，以及x和y的值．

3．湿化学法（NPP一法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe₂O₃、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：

已知溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格：

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe²⁺	6.4	8.4
Fe³⁺	2.7	3.2
Cu²⁺	5.2	6.7
Zn²⁺	6.8	9.0

（1）通过焰色反应可以检验产品中是否含有Na⁺，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有Na⁺，反之，则证明没有Na⁺．
（2）上述流程图中用的Na₂CO₃溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）₃（填化学式）．加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．
（5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：nCH₂=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$

2．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）

序号	物质（杂质）	所用试剂	分离方法
A	溴苯（Br₂）	苯	萃取、分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液
C	CH₄（C₂H₄）	酸性高锰酸钾	洗气
D	硝基苯（硝酸）	氢氧化钠溶液	过滤

1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（写出名称）．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出一个ClO₂^-的等电子体Cl₂O或OF₂．
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C．
A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见如图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

20．某合作学习小组的同学拟用硼砂（Na₂B₄C₇•l0H₂O）制取硼酸（H₃B0₃）并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如下：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为玻璃棒．
（2）步骤a实验操作所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）实验流程中缺少的步骤b操作为洗涤．
（4）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：
准确称取0.3000g样品→锥形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加热}$冷却$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定终点
①滴定终点的判断方法是由无色变为浅红色．
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．

19．CoC1₂•6H₂0是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂0₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂0₃、A1₂0₃、MnO等]制取CoC1₂•6H₂0的工艺流程如图1：

己知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加Na₂S0₃的作用是将Fe³⁺、Co³⁺还原．
（2）写出浸出液中加氧化剂H₂0₂发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加Na₂C0₃调pH至5.2的目的是完全沉淀Fe³⁺、Al³⁺．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的较适宜pH范围是B．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoC1₂•6H₂0的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgN0₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．若沉淀未烘干就直接称量，则会导致粗产品中CoCl₂•6H₂0的质量分数的计算结果大于实际值（填大于、等于或小于）．

0 170432 170440 170446 170450 170456 170458 170462 170468 170470 170476 170482 170486 170488 170492 170498 170500 170506 170510 170512 170516 170518 170522 170524 170526 170527 170528 170530 170531 170532 170534 170536 170540 170542 170546 170548 170552 170558 170560 170566 170570 170572 170576 170582 170588 170590 170596 170600 170602 170608 170612 170618 170626 203614