11．催化氧化法是工业制硫酸的常用方法.将SO2转化为SO3是其中的关键步骤．(1)已知25℃.101kPa时:2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H1=-544kJ/mo——青夏教育精英家教网——

11．催化氧化法是工业制硫酸的常用方法，将SO₂转化为SO₃是其中的关键步骤．
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₁=-544kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
则2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196KJ/mol
（2）下列关于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的说法正确是BD
A．升温可以加快合成SO₃的速率同时提高SO₂的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．该反应在任何条件下都能自发进行
D．当2ν（O_2生成）=ν（SO_2消耗）时，说明反应达到平衡状态
（3）t℃时，在100L容积固定的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和2.0mol O₂（g），发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡时压强为初始压强的$\frac{5}{6}$倍，该温度下平衡常数K=100L/mol．
①若温度不变，再加入1.0mol O₂后重新达到平衡，则O₂的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”），SO₃的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②若温度不变，将容器容积从100L缩小到50L时，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程当恒温下，容器容积从100L缩小到50L时，Qc=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{2}{50}）^{2}}{（\frac{2}{50}）^{2}×\frac{1}{50}}$=50＜K，所以反应将正向移动达到平衡．
（4）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，可能正确的是ACD（填序号）．

（5）SO₂的尾气处理常用亚硫酸钠吸收法，常温下当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是AB
A．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c （OH^-）
B．c（H⁺）+c （H₂SO₃）=c （SO₃^2-）+c （OH^-）
C．c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）
D．水电离的c（H⁺）＞1×10^-7mol•L^-1．

10．已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO₂^-形式存在．现以Al-H₂O₂燃料电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下来说法正确的是（　　）

	A．	燃料电池总的离子反应方程式为：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+2H₂O
	B．	电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L
	C．	电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
	D．	电解过程中，电子的流向由a→d，c→b．

已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中的能量变化如图所示，则△H₂=E₁-E₃
	B．	H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
	C．	由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8＞Q₂＞2Q₁
	D．	氨的催化氧化反应为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=+906 kJ•mol^-1

8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
	B．	神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅
	C．	氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
	D．	可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质

7．25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11．
（1）两溶液中，由水电离的c（OH^-）分别是：
①NaOH溶液中1.0×10^-11mol/L；
②Na₂CO₃溶液中1.0×10^-3mol/L．
③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液会使水的电离程度减小．
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是NaOH（填化学式）溶液．
（3）纯碱溶液碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的．

6．实验是进行科学研究的重要手段．
（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl₄可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为萃取，应选择上述图中乙装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的甲装置．
③装置图丁中仪器B的名称是冷凝管，冷水进水方向：从f（填“e”或“f”）口进水．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O反应可以在如图2装置中进行．
请回答下列问题：
①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②B中加入的干燥剂可选用a（填代号）．
a 碱石灰 b 无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氯与氯化铜反应的现象是：C中黑色粉末变红色；D中有无色液体生成．

5．在钠和水的反应中：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，氧化剂是H₂O（填化学式），还原产物是氢气（填名称）．该反应中，若消耗了2mol Na，转移的电子数为2N_A．试用“单线桥”标出电子的转移方向和数目

（直接标在答题卡的相应方程式上）．

4．下列几种物质中：①乙醇 ②MgCl₂晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO₄固体，能导电的是④⑤（填序号，下同），属于电解质的是②⑥．

3．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	定容时仰视容量瓶的刻度线
	B．	在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部转移到容量瓶中
	C．	配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
	D．	用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

2．对下列物质的用途解释不正确的是（　　）

	用途	解释
A	氨常用作制冷剂	液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低
B	SO₂ 可用于漂白纸浆	SO₂ 具有氧化性
C	明矾可用于净水	明矾在水中生成的氢氧化铝胶状物质，有吸附性
D	常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸	铁、铝表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

0 170424 170432 170438 170442 170448 170450 170454 170460 170462 170468 170474 170478 170480 170484 170490 170492 170498 170502 170504 170508 170510 170514 170516 170518 170519 170520 170522 170523 170524 170526 170528 170532 170534 170538 170540 170544 170550 170552 170558 170562 170564 170568 170574 170580 170582 170588 170592 170594 170600 170604 170610 170618 203614