15．某恒温密闭容器中.可逆反应A-Q达到平衡．缩小容器体积.重新达到平衡时.C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是( )A．若开始时向容器中加入1molB和1molC.达到平衡时——青夏教育精英家教网——

15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

	A．	若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
	B．	平衡时，单位时间内n（A）_消耗﹕n（C）_消耗=2﹕1
	C．	保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
	D．	产物B的状态只能为固态或液态

14．1mol•L^-1的NaCl溶液表示（　　）

	A．	溶液中含有1 mol NaCl		B．	1 mol NaCl溶于1 L水中
	C．	58.5 g NaCl溶于941.5 g水中		D．	1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

13．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（　　）

12．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物氧化铁 FeO		B．	酸性氧化物碳酸气 C0
	C．	酸硫酸 H₂S		D．	盐纯碱 Na₂CO₃

11．下列各溶液中Na⁺离子浓度最大的是（　　）

	A．	4L 0.5mol•L^-1NaCl溶液		B．	1L 0.3mol•L^-1Na₂SO₄溶液
	C．	2L 0.15mol•L^-1Na₂CO₃溶液		D．	0.8L 0.4mol•L^-1NaOH溶液

10．在密闭容器中进行 X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（　　）

c（X₂）=0.15 mol/L

c（Y₂）=0.9 mol/L

c（Z₂）=0.3 mol/L

c（Q₂）=0.4 mol/L

9．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol OH^-所含电子数为N_A
	B．	0.1N_A硫酸分子与8.8g CO₂含有不同的氧原子数
	C．	28g氮气所含的原子数为N_A
	D．	2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为N_A

8．下列物质中属于电解质的是（　　）

7．漂白粉的有效成分是（　　）

CaCl₂ 和Ca（ClO）₂

6．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-．
（1）当溶液中有大量OH^-存在时，则不可能有HCO₃^-存在，发生反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-；
（2）当向溶液中加入氯化钡时，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

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