Question

10．在密闭容器中进行 X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）  的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（　　）

• A． c（X₂）=0.15 mol/L
• B． c（Y₂）=0.9 mol/L
• C． c（Z₂）=0.3 mol/L
• D． c（Q₂）=0.4 mol/L

Answer 1

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：若反应向正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：
            X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）
开始（mol/L）：0.1   0.4     0.2     0.3
变化（mol/L）：0.1   0.4     0.2     0.3
平衡（mol/L）：0     0       0.4     0.6
若反应逆正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：
          X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）
开始（mol/L）：0.1 0.4     0.2      0.3
变化（mol/L）：0.1 0.4     0.2      0.3
平衡（mol/L）：0.2 0.8      0        0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）＜0.2，0＜c（Y₂）＜0.8，0＜c（Z₂）＜0.4，0＜c（Q₂）＜0.6，故不可能的是B；
故选：B．

点评 本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度中等．