11．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氧化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
9．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在273K、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | $\frac{22.4a•c}{b•{N}_{A}}$L | B． | $\frac{11.2a•b}{c•{N}_{A}}$ L | C． | $\frac{11.2b•c}{a•{N}_{A}}$ L | D． | $\frac{11.2b}{a•c•{N}_{A}}$ L |
8．在一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动了 | B． | 物质A的转化率减少了 | ||
| C． | 物质B的质量分数减小了 | D． | a＞b |
7．已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（ ）
| A． | 加入少量的H2SO4溶液 | B． | 加入少量NaCl溶液 | ||
| C． | 加热 | D． | 加入少量NaOH溶液 |
6．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）
| A． | 将块状药品研细后再反应 | |
| B． | 食物储存在冰箱里 | |
| C． | 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 | |
| D． | 用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应 |
5．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A． | 甲烷在氧气中燃烧 | |
| B． | 稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 | |
| C． | 金属钠和水反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性 | |
| B． | 溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性 | |
| C． | c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强 | |
| D． | pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L |
3．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
0 170372 170380 170386 170390 170396 170398 170402 170408 170410 170416 170422 170426 170428 170432 170438 170440 170446 170450 170452 170456 170458 170462 170464 170466 170467 170468 170470 170471 170472 170474 170476 170480 170482 170486 170488 170492 170498 170500 170506 170510 170512 170516 170522 170528 170530 170536 170540 170542 170548 170552 170558 170566 203614
| A． | NaCl | B． | HNO3 | C． | Fe | D． | KOH |
