题目内容
6．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）| A． | 将块状药品研细后再反应 | |
| B． | 食物储存在冰箱里 | |
| C． | 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 | |
| D． | 用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应 |
分析 A．增大反应物接触面积，则增大反应速率；
B．降低温度，减慢反应速率；
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能增大反应速率；
D．较浓的稀硫酸能增大反应速率．
解答 解：A．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故A错误；
B．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故B正确；
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误；
D．较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都能影响反应速率，注意外界条件的适用范围，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列比较判断不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞H2SO4 | B． | 碱性：KOH＞NaOH | ||
| C． | 半径：S＞Cl | D． | 熔点：Na＞Li |
14．在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为（ ）
| A． | 1.0mol | B． | 0.7mol | C． | 0.6mol | D． | 0.4mol |
1．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | |
| B． | 非金属最高氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H2SiO3 | |
| C． | 金属最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | |
| D． | 挥发性：HCl＞HNO3＞H2SO4 |
11．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氧化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物  的名称为2-甲基-4-乙基戊烷 | |
| B． | 等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 | |
| C． | 苯酚、水杨酸（ ）和苯甲酸都是同系物 | |
| D． | 2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇互为同分异构体 |
16．在南方人们的主食是大米，在进食时，我们将米饭在嘴中长时间嚼为什么感觉到有甜味呢（ ）
| A． | 淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成麦芽糖 | |
| B． | 淀粉中含有葡萄糖 | |
| C． | 淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成葡萄糖 | |
| D． | 淀粉是糖类物质有甜味 |