有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（　　）

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

（2006?清远模拟）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式．
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型．
（3）电子排布式为[Ne]3s²3p⁴的元素名称为，其氢化物的立体构型为，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型．

已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是；
（2）从B分子的立体构型判断，该分子属于（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）C分子中包含个σ键，个π键．
（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：．

有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s²2p²，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．试回答下列问题：
（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有．
（2）常温下，YZ₃呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是．
（3）液态的YZ₃是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ₃反应的化学方程式．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为，F中既存在离子键又存在共价键（填“极性”或“非极性”）．
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：＞．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：．
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是，空间构型是．

（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第族．
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”），理由是．

（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式：．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：．
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形．

（2009?宜宾模拟）现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）