题目内容

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）
分析：依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到，反应焓变与反应过程无关；
解答：解：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
依据盖斯定律（1）×2-（2）得到2Zn（s）+2Ag2 O（s）=2Zn O（s）+4Ag（s）△H=-634.6KJ/mol
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol-1；
故答案为：-317.3kJ?mol-1；
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
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（2012?信阳二模）已知：（1）Zn（s）+
1
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O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
（2008?合肥一模）已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（　　）
已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol-1，
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ?mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
已知：（1）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol-1
（2）Ag2O（s）═2Ag（s）+
1
2
O2（g）△H=+31.0kJ?mol-1
则Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s），△H等于（　　）
A、-348.3kJ?mol-1
B、+348.3kJ?mol-1
C、-286.3 kJ?mol-1
D、+286.3kJ?mol-1

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