题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
1：2
1：2
，F中既存在离子键又存在非极性
非极性
共价键（填“极性”或“非极性”）．（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
HClO4
HClO4
＞H2SO4
H2SO4
．（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
sp3
sp3
，空间构型是V形
V形
．分析：地壳中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，且A、C同主族，则A是H，C是Na．同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小，由原子半径变化规律知E是Cl，然后结合物质中化学键及化学用语等来解答．
解答：解：地壳中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，且A、C同主族，则A是H，C是Na．同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小，由原子半径变化规律知E是Cl，
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F为Na2O2，阴阳离子比为1：2，含离子键和O-O非极性，故答案为：1：2；非极性；
（2）非金属性Cl＞S，酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（3）E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，发生离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，该反应为NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑；
（5）D的氢化物为H2S，S含2对孤对电子，2个成键，S原子采取杂化sp3，空间构型为V形，故答案为：sp3；V形．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F为Na2O2，阴阳离子比为1：2，含离子键和O-O非极性，故答案为：1：2；非极性；
（2）非金属性Cl＞S，酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（3）E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，发生离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，该反应为NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑；
（5）D的氢化物为H2S，S含2对孤对电子，2个成键，S原子采取杂化sp3，空间构型为V形，故答案为：sp3；V形．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，元素的推断为解答本题的关键，涉及知识点较多，把握化学键、非金属性与酸性的比较、杂化及空间结构等常考考点即可解答，题目难度不大．
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