11．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是( )A．SiO2的熔点比CO2高B．SiO2用于制光导纤维.干冰用于人工降雨C．都能与水反应生成相应的酸D．都能与强碱溶液反应——青夏教育精英家教网——

11．下列关于SiO₂和CO₂的叙述中不正确的是（　　）

	A．	SiO₂的熔点比CO₂高
	B．	SiO₂用于制光导纤维，干冰用于人工降雨
	C．	都能与水反应生成相应的酸
	D．	都能与强碱溶液反应

氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
（1）写出金属钠与水反应生成氢气的化学方程式：2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH．
（2）以H₂为原料制取氨气进而合成CO（NH₂）₂的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃△H=-92.4kJ/mol 2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-86.98kJ/mol 则N₂（g）、H₂（g）与CO₂（g）反应生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（3）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）．在为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H₂S，控制不同温度进行H₂S的分解实验，测得H₂S的平衡转化率与温度的关系如图所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S₂）=0.05mol/（L•min）．
②反应S₂（g）+2H₂（g）?2H₂S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

9．常温下，已知0.1mol/L的CH₃COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH与HCN均为弱酸
	B．	常温下，等浓度CH₃COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH
	C．	在CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	D．	在NaCN溶液中，c（Na⁺）＞c（CN^-）

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与W位于同一主族
	B．	原子半径：X＞Y
	C．	最简单氢化物的稳定性：X＞Z
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C₆₀、C₉₀、N₆₀之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B₆₀，下列说法正确的是（　　）

	A．	B₆₀和C₉₀都属于新型化合物		B．	C₆₀和N₆₀属于同分异构体
	C．	B₆₀、C₆₀、C₉₀、N₆₀都只含共价键		D．	B₆₀、C₆₀、C₉₀、N₆₀都属于烯烃

6．龙葵醛是一种常用香精，

已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为

．
（2）有机化合物D可能具有的化学性质是cd（填写序号）．
a．水解反应 b．加聚反应 c．取代反应 d．消去反应
（3）物质B通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：

．
（4）写出C→D的化学反应方程式：

+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$NaBr+

，其反应类型为取代反应．
（5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：

）．
（6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

．
①其分子中没有甲基；②与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br₂的物质的量之比为1：3．

5．下列物质中：①明矾；②FeCl₃；③绿矾；④木炭．可用于做净水剂的是（　　）

4．能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是（　　）

	A．	CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
	B．	CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水
	C．	高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂
	D．	氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀

3．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	陶瓷的主要成分是碳酸钙
	B．	用铁容器存放浓盐酸
	C．	硅是制造半导体的常用材料
	D．	工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

2．根据下表中的信息回答问题：

Ⅰ	A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大
Ⅱ	A和E同主族，B和F同主族，D和G同主族
Ⅲ	A原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍
Ⅳ	D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分

（1）B的原子结构示意图为

，物质X的化学式为SiO₂
（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H₂O＞NH₃＞SiH₄（填化学式）
（3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键
（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O
（5）B、F两元素中非金属性较强的是碳（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．

0 170176 170184 170190 170194 170200 170202 170206 170212 170214 170220 170226 170230 170232 170236 170242 170244 170250 170254 170256 170260 170262 170266 170268 170270 170271 170272 170274 170275 170276 170278 170280 170284 170286 170290 170292 170296 170302 170304 170310 170314 170316 170320 170326 170332 170334 170340 170344 170346 170352 170356 170362 170370 203614