下列化学反应方程式正确的是（　　）

常温常压下，氢气与氧气的密度之比（　　）

1mol氧气的质量是（　　）

下列说法正确的是（　　）

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含有少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是．

（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是检验沉淀已洗净的方法是
（4）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）．

（2010?大连模拟）某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加到足量铜粉和足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式
（2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是
（3）图2是图1的改进装置，其优点是．

现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．

填写下列空白：
（1）A中含单质为为写化学式）
（2）写出A中的某一单质与烧碱溶液反应的离子方程式
（3）写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）将F与浓硝酸反应产生的气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、足量Na₂O₂固体、水最终得到的气体与原气体的体积比为．

Ⅰ把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．
（1）混合物中NaOH的质量是
（2）P点所表示盐酸的体积为．
Ⅱ某待测液可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-等离子，
进行如下实验：
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子．

（2008?南通三模）1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是（　　）
①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂
②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄
③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

有许多氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂．据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）