题目内容
下列化学反应方程式正确的是（ ）
分析：A．铁与盐酸反应生成FeCl2；
B．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C．硝酸+5价氮具有强氧化性，可以将金属氧化到最高价，本身被还原，还原产物与浓度有关，但没有氢气生成；
D．根据铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁进行判断．
B．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C．硝酸+5价氮具有强氧化性，可以将金属氧化到最高价，本身被还原，还原产物与浓度有关，但没有氢气生成；
D．根据铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁进行判断．
解答：解：A．铁与盐酸反应，反应生成的是亚铁，不是三价铁，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故B错误；
C．硝酸+5价氮具有强氧化性，与金属反应不可能生成氢气，还原产物与浓度有关，如3Zn+8HNO3（稀）=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸很稀时发生4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+5H2O，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2
Fe3O4，故D正确；
故选D．
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故B错误；
C．硝酸+5价氮具有强氧化性，与金属反应不可能生成氢气，还原产物与浓度有关，如3Zn+8HNO3（稀）=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸很稀时发生4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+5H2O，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2
| ||
故选D．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号，明确C锌与硝酸的反应原理是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A、平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d） | B、正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d） | C、平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d） | D、平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：2 |