11．(1)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是DA．加热NH4Cl晶体时.用湿润红色石蕊试纸靠近试管口.检验NH3的生成B．把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中.然后加水定容C．除去——青夏教育精英家教网——

11．（1）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是D（填序号）
A．加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成
B．把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，然后加水定容
C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后过滤
D．把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深．
（2）同学们已经学习了同位素、同素异形体、同分异构体这些概念．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中．
①

③金刚石与石墨；
④氕、氘与氚；
⑤¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑦氧气（O₂）与臭氧（O₃）

类别	同位素	同素异形体	同分异构体
组号

乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊试液变成红色，说明乙酸具有酸性．
（2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．在试管A中加入的试剂是乙醇、浓硫酸和冰醋酸．在试管B中加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，导管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反应的化学方程式是CH₃COOH+HOC₂H₅$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验方法是分液．

9．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	除去乙醇中的乙酸		B．	形成原电池
	C．	制取乙酸乙酯		D．	石油的分馏

8．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止液体暴沸．
（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的主要原因是该反应是可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂：a是饱和的碳酸钠溶液，试剂：b是硫酸．
分离方法：①是分液，②是蒸馏，③是蒸馏．

7．对下列事实的解释不准确的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄滴在白纸上发黑，说明弄浓H₂SO₄具有脱水性
	B．	浓H₂SO₄和浓HCl混合可制氯化氢，说明浓H₂SO4具有吸水性
	C．	常温下，浓H₂SO₄可以用铝罐贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应
	D．	反应CuSO₄+H₂S→CuS+H₂SO₄能在溶液中完全进行，证明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄

6．实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）14.3g；
（2）配制Na₂CO₃溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线偏低；
②忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
④定容后摇匀，液面低于刻度线不变．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等
	B．	标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO₂8L
	C．	2.4gMg无论与O₂还是与N₂完全反应，转移电子数都是0.2N_A
	D．	1L 1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，所含CH₃COO^-、CH₃COOH的总数为N_A

4．分子式为C₅H₁₀O且能发生银镜反应的有机物种数是（　　）

3．草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O用一定量的混合溶液（其中KMnO₄为4.0mL 0.2mol•L^-1、H₂C₂O₄为2.0mL 0.5mol•L^-1）来探究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
①	2	20
②	2	20	10滴饱和MnSO₄溶液
③	2	30
④	1	30	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）经过5分钟反应，实验①中草酸完全消耗，则草酸的平均反应速率为0.025mol/（L•min）．
（3）反应生成的CO₂可以用来合成甲醇（CH₃OH）：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），
该反应是放热反应．断裂1mol CO₂中的化学键消耗能量Q₁kJ，断裂1mol H₂中的化学键消耗能量Q₂kJ，形成1mol CH₃OH中的化学键释放能量Q₃kJ，形成1mol H₂O中的化学键释放能量Q₄kJ，则该条件下，生成1mol CH₃OH放出的能量为（3Q₃+Q₄-3Q₂-Q₁）kJ （用Q₁、Q₂、Q₃、Q₄的计算式表示）．
（4）在一定条件下，密闭容器中进行的反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
达到化学平衡状态，下列说法正确的是B（填序号）．
A．各物质的浓度相等
B．消耗3mol H₂的同时消耗1mol CH₃OH
C．反应达到平衡时，升高温度反应速率不变．

2．下列关于

的说法正确的是（　　）

	A．	所有碳原子都可能在同一平面上
	B．	最多只可能有6个碳原子在同一平面上
	C．	有5个原子可能在同一直线上
	D．	所有原子可能在同一平面上

0 169914 169922 169928 169932 169938 169940 169944 169950 169952 169958 169964 169968 169970 169974 169980 169982 169988 169992 169994 169998 170000 170004 170006 170008 170009 170010 170012 170013 170014 170016 170018 170022 170024 170028 170030 170034 170040 170042 170048 170052 170054 170058 170064 170070 170072 170078 170082 170084 170090 170094 170100 170108 203614