某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线．据此，请完成以下问题：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是，生成C的量最多的时间段是．
（2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）在t₄后，C的浓度不再变化的原因可能是．根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线（有几种情况画几种坐标图）．

请按要求完成下列各题：
（1）MgCl₂的电子式是；丙氨酸的结构简式是．
（2）1g C₂H₂完全燃烧生成CO₂和液态水，放出49.94kJ热量．乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是．
（3）在一定条件下，分子式为C₃H₄O₂的羧酸和某醇反应生成分子式为C₅H₈O₂的酯，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式，下同）．
（4）在一定条件下，乙烯和丙烯按1：1的物质的量比反应生成聚乙丙烯的化学方程式是．
（5）依据酸碱质子理论，HCO₃^-可以看作是．

在实验室用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯．请回答有关问题：
 （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是，先，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）实验时，应对盛乙醇、乙酸和浓硫酸混合液的试管小心均匀缓慢加热，其目的是．
（3）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因可能是．
（4）浓硫酸的作用主要是．
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用之一是吸收混在乙酸乙酯中的．

（1）某化学兴趣小组通过实验来实现电能转化成化学能，他们在U形管中加入适量饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通直流电源开始实验．
①与电源正极相连的是电解池的极，该极发生的电极反应式为．检验该极上产物的实验方法及现象是．
②电解反应的化学方程式为．
（2）某学生用手电筒使用的干电池、小灯泡和石墨电极、导线等连接起来进行氯化钠的导电性实验，当将石墨电极插入干燥的氯化钠晶体中时，灯泡没有亮；而将石墨电极插入熔融的氯化钠中时，灯泡亮了．由此你能得到结论是；您对这些结论的解释是．

下列关于实验的叙述中，不正确的是（填字母）．
A．给铜器件镀银时，铜器件连接电源的正极，纯银板连接电源的负极，用AgNO₃溶液作为电镀液
B．用金属钠分别与水、乙醇反应，可比较两者中羟基的活泼性
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，先向其中加入适量的无水乙醇，再充分加热
D．向2mL 10%CuSO₄溶液中滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入淀粉的水解液（淀粉和稀硫酸的混合液且加热4～5min）2mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现
E．做甲烷和氯气的取代反应实验的方法是：用排饱和食盐水法在集气瓶中先充入

4

5

体积的氯气和

1

5

体积的甲烷气体，用灯光照射瓶中的混合气体．

31g由三种醇组成的混合物与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，下列判断中，正确的是（　　）

将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．下列叙述正确的是（　　）
①通入CH₄的电极为正极；②正极的电极反应是 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；③通入氧气的电极为正极；④通入CH₄的电极的反应是CH₄+O₂+4e^-=CO₂+2H₂O；⑤负极的电极反应是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；⑥电池工作时溶液中的阳离子向负极移动；⑦电池工作时溶液中的阴离子向负极移动；⑧电池工作时电子从通入甲烷的一极由外电路流向通入氧气的一极．

有机物A、B、C、D完全燃烧后都只生成CO₂和H₂O，在一定条件下A可以和单质Y₂反应生成B，B还能和Y₂继续反应生成C，A和C在有催化剂存在的条件下可以反应生成D．下列推断错误的是（　　）

目前，世界所需的能源大多来自石油、天然气和煤，它们是由远古生物掩埋在地下深处经历几百万年演变而形成的．化石燃料储量有限，一个有效的途径是对这些资源进行深加工．下列说法正确的是（　　）

氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油燃烧放出热量的3倍多．制备氢气的原料是水，资源不受限制氢气燃烧的速率快，产物是水不会污染环境，是理想的清洁燃料．下列有关说法错误的是（　　）