题目内容

氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油燃烧放出热量的3倍多．制备氢气的原料是水，资源不受限制氢气燃烧的速率快，产物是水不会污染环境，是理想的清洁燃料．下列有关说法错误的是（　　）
分析：制备氢气的原料是水则氢气的来源广，再结合氢气的性质来分析．
解答：解：A、氢原子在所有元素中质量最轻，在一定条件下可将氢气制成为液体，说法正确，故A正确；
B、自然界中水占的比例高，氢元素主要以化合态形式贮存于水中，故B正确；
C、氢气点燃快，燃烧性能好无污染，与空气混合时有广泛的可燃范围，是一种新型能源，故C正确；
D、寻找能使水分解的催化剂或利用太阳能使水分解，从而节约能源，高效、经济的制氢方法还在研究之中；氢气难储存，正在寻找储存氢的材料，高效、价廉的贮氢材料还在研究之中，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生对氢能源的认识，解决问题应明确利用水分解制取氢气存在的急需解决的问题，同时明确氢能源的优点及广阔的应用前景．
练习册系列答案
相关题目
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
逆反应的活化能
逆反应的活化能

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．

（10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0；  B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；  D．△H<0，△S>0。
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表          
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

（4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
                                    
丁烷在一定条件下可以按两种方式裂开：C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6。现对发生裂化反应后的裂化气（不含丁烷）进行研究。

（1）探究裂化气的热值

已知：

气体

CH4

C2H6

C2H4

C3H6

燃烧热/kJ·mol-1

Q1

Q2

Q3

Q4

①若448 L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量Q kJ，则Q的取值范围介于：______________________（用Q1、Q2、Q3、Q4表示，下同）。

②若将448 L气体（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重336 g。则448 L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量Q=_____________kJ。

（2）测量与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系

另取裂化气与H2混合得5 L混合气体，已知其中H2的体积分数φ（H2）=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与X的函数关系式。___________________

______________________________________。

已知下列热化学方程式：

请回答：

   （1）上述反应中属于放热反应的是        （填序号，下同），属于吸热反应的是       。

   （2）2mol碳完全燃烧放出的热量为               kJ。

   （3）氢气的燃烧热△H=                   kJ / mol。
已知下列热化学方程式：
① H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol
② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol
③ C(s) + H2O(g) ===CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号，下同），属于吸热反应的是_______。
（2）2mol碳完全燃烧放出的热量为_______kJ。
（3）氢气的燃烧热△H=_______kJ/mol。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网