8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（　　）
A．1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L
B．40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%
C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
D．1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
A．全氟丙烷不能使溴水褪色
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
6．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是（　　）
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
5．由2-氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（　　）
A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
4．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（　　）
序号物质试剂分离方法
①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
②溴苯（溴）NaOH溶液分液
③乙醇（水）生石灰蒸馏
④苯（环己烷）水分液
A．①②B．①③C．②③D．④③
3．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（　　）
A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（气）
2．某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
实验过程：
I．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好．
（2）A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中加入的试剂为蒸馏水．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是向下移动右管，使左右两管液面相平．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为70%；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
1．已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；
②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色．
（1）向100mL  FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L；
（2）向含1molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是n（Fe3+）：n（Br-）：n（C1-）=1：1：2；
（3）向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是a＜c＜（1.5a+0.5b）．
20．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大．
（3）W的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，该元素与元素X、Y能形成的[W（XY）4]2-离子中，含有的化学键是bd．
a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取sp2杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1．
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．
（6）WR的晶胞结构如图27所示，阴离子周围最近的阳离子有4个；WR晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是=$\frac{4×99.5g•mo{l}^{-1}}{ag•cm{\;}^{-3}×6.02×10{\;}^{23}mo{l}^{-1}}$（只要求列出计算式）．
19．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．求：
（已知：3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O）
（1）产物中硝酸铜的物质的量．
（2）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
（3）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围．
 0  169818  169826  169832  169836  169842  169844  169848  169854  169856  169862  169868  169872  169874  169878  169884  169886  169892  169896  169898  169902  169904  169908  169910  169912  169913  169914  169916  169917  169918  169920  169922  169926  169928  169932  169934  169938  169944  169946  169952  169956  169958  169962  169968  169974  169976  169982  169986  169988  169994  169998  170004  170012  203614 

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