题目内容
4．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（ ）| 序号 | 物质 | 试剂 | 分离方法 |
| ① | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| ② | 溴苯（溴） | NaOH溶液 | 分液 |
| ③ | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| ④ | 苯（环己烷） | 水 | 分液 |
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ④③ |
分析 ①乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠；互溶的液体采用蒸馏方法分离；
②溴和NaOH反应生成可溶性的钠盐，溴苯和氢氧化钠溶液不反应且分层，不互溶的液体采用分液方法分离；
③水和生石灰反应生成氢氧化钙，乙醇和生石灰不反应，增大二者沸点；
④环己烷和苯都不溶于水且环己烷和苯互溶．
解答 解：①乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠；互溶的液体采用蒸馏方法分离，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，然后采用分液方法分离，故错误；
②溴和NaOH反应生成可溶性的钠盐，溴苯和氢氧化钠溶液不反应且分层，不互溶的液体采用分液方法分离，所以可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，然后采用分液方法分离，故正确；
③水和生石灰反应生成氢氧化钙，乙醇和生石灰不反应，增大二者沸点，然后采用蒸馏方法分离，故正确；
④环己烷和苯都不溶于水且环己烷和苯互溶，所以不能用水作除杂剂，应该用蒸馏方法分离，故错误；
故选C．
点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，利用物质差异性选取合适的除杂剂，难点是除杂剂的选取，知道常见物质分离提纯方法，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．下列实验操作、步骤、现象描述正确的是（ ）
| A． | 除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中残留的乙醇：加入乙酸和浓硫酸，然后加热，再分液 | |
| C． | 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味 | |
| D． | 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有碘水和新制Cu（OH）2悬浊液 |
15．现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 最外层电子数比次外层电子数少5个电子 |
．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．
12．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为（ ）
| A． | C6H14 | B． | C7H16 | C． | C8H18 | D． | C9H20 |
16．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
得到下表的数据：
回答下列问题：
（1）NaHCO3溶于水显碱性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代数式表示）附表：溶解度表
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
得到下表的数据：
| 温度 试剂 | T1/℃ | T2/℃ | T3/℃ |
| NaCO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
（1）NaHCO3溶于水显碱性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代数式表示）附表：溶解度表
| 温度 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| NaCO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 40.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
13．下列说法错误的是（ ）
| A． | 如图表示化学反应过程中释放能量 | |
| B． | 化学反应中有物质变化也有能量变化 | |
| C． | 化学反应中一定存在化学键的变化 | |
| D． | 原电池是将化学能转变成电能的装置 |