核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质．下列各组原子均可产生核磁共振现象的是（　　）

（2013?江苏）B．[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度（20℃）/g?cm-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33～36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的．
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl₂干燥
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再．

（2013?江苏）A．[物质结构与性质]
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为．
②该化合物的化学式为．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．
（4）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为 （用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为．

（2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
则△H₃= kJ?mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．
②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．

①酸性气体是（填化学式）．
②X的结构简式为．

（2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO₄?7H₂O）通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是 （填字母），原因是．
a．将FeSO₄溶液与Na2CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是．
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄?7H₂O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO₄溶液，，得到FeSO₄?7H₂O 晶体．

（2013?江苏）硫酸镍铵[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m?nH₂O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56.00mL（标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni²⁺含量将 （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用 检验，现象是．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．

（2013?江苏）化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①
②
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式：．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式： （任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

（2013?江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为．
（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的化学方程式为．
（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C

800℃  .

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C 

800℃  .

 MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C 

800℃  .

 MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

①D中收集的气体可以是 （填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．

（2013?江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

（2013?江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）