12．短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.其中W的阴离子的核外电子数与X.Y.Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质.——青夏教育精英家教网——

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y
	B．	W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
	C．	由W和Y元素组成的化合物不止一种
	D．	由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

11．下列说法中正确的是（　　）
①甲烷和Cl₂生成一氯甲烷与乙烯和Br₂生成1，2-二溴乙烷的反应属于同一类型．
②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别．
③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物．
④分子组成为C₂H₄、C₃H₆、C₈H₁₆的有机物一定互为同系物．
⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同．
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键．

10．1mol某烃A能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl₂完全取代，则烃A可能为（　　）

9．下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③N^a-的还原性强于M^b-；④单质熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	水高温条件下不易分解，是因为水分子内的H-O稳定
	B．	互为同分异构体的物质性质一定相似
	C．	分子组成若干个“CH₁₂”原子团的有机化合物互称为同系物
	D．	因为互为同位素的核素的性质完全相同，所以这些核素在元素周期表中占据相同位置

7．2015年“六•五”世界环境日中国确定的主题为“践行绿色生活”，旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，有关绿色生活下列说法不正确的是（　　）

	A．	自备购物袋，不用塑料方便袋，可以有效控制“白色污染”
	B．	大力发展、推广可利用太阳能．风能的城市照明系统，能够减少温室气体的排放
	C．	将液电池深埋，可以避免其中的重金属污染
	D．	建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源

原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．
回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
（1）B₂A₂分子中B原子轨道的杂化类型为sp，1mol B₂A₂含有σ键的数目为3×6.02×10²³．
（2）B、C、D第一电离能由大到小为：N＞O＞C，E元素基态原子简化电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是氨气分子间形成了分子间氢键．
（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是N₂O．
（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm³它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，只生成配合物H_nECl₃，反应的化学方程式为CuCl+2HCl（浓）═H₂CuCl₃．

5．高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．

Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水：2RCOOH→RCOOOCR+H₂O
Ⅲ．

请回答：
（1）F中的官能团名称是碳碳双键、羧基．
（2）①Y→W的化学反应方程式ClCH₂CH₂OH+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+NaCl．
②F→PAA的化学反应方程式是

．
（3）B为中学常见有机物，B与甲均可与FeCl₃溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．
①关于丙的说法正确的是ac．
a．能与银氨溶液发生银镜反应 b．与有机物B互为同系物
c．不存在芳香醇类的同分异构体 d.1mol丙与足量的钠反应生成1molH₂
②丙有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：

ⅰ．能发生银镜反应
ⅱ.1mol该物质可与2molNaOH反应
（4）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO₃反应产生CO₂．己的结构简式是

4．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a的电子排布式为1s²2s²2p²；元素c的原子结构示意图为

（2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO₂、CS₂
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S；（每空填一种）
（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
	B．	已知酸性HF＞CH₃COOH，则pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
	C．	0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，则a+1=b
	D．	c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]

0 169300 169308 169314 169318 169324 169326 169330 169336 169338 169344 169350 169354 169356 169360 169366 169368 169374 169378 169380 169384 169386 169390 169392 169394 169395 169396 169398 169399 169400 169402 169404 169408 169410 169414 169416 169420 169426 169428 169434 169438 169440 169444 169450 169456 169458 169464 169468 169470 169476 169480 169486 169494 203614