海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘．应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示．

（1）步骤③加铁粉的目的是．
（2）写出步骤④中反应的离子方程式：．
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是．
（4）操作⑤的名称是，选用的试剂是．

海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

（1）在粗盐中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入溶液，充分搅拌后经（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂0的原因：．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是（填序号）．
A．H₂    B．CO₂    C．空气   D．O     E．水蒸气．

下列属于新型无机非金属材料的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

中共十八大报告中指出“要提高海洋资源开发能力，发展海洋经济，保护海洋生态环境，坚决维护国家海洋权益，建设海洋强国．”下列有关说法正确的是（　　）

ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl．下图是实验室
用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）．

（1）仪器P的名称是．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：．
（3）B装置中所盛试剂是．
（4）F处应选用的收集装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）．
（5）G装置的作用是．
（6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是（填序号）．
A．＞0.1mol    B.0.1mol     C．＜0.1mol    D．无法判断．

（2009?天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是，⑧的阴离子结构示意图为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂       b．FeCl₃       C．Na₂SO₃      d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．

在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A （g）+B （g）  2C （g）+x D （g），2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol?L^-1，求：
（1）x=．
（2）用B表示的2分钟内的平均反应速率．
（3）达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为．
（4）达到平衡状态时B的转化率为．

立方烷是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
（1）写出立方烷的分子式．
（2）其二氯代物共有种同分异构体．

（1）分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是mol．
（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g．则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为．