Question

（1）分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是

C₅H₁₂

，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是

12

mol．
（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g．则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为

2：3

．

Answer 1

分析：（1）烷烃中只含有C-C和C-H键，设烷烃的分子式为C_nH_2n+2，则含有的C-C共价键数目为n-1，C-H数目为2n+2；
（2）乙烯与溴发生加成反应，根据溴的四氯化碳溶液的质量增加的值，可知乙烯的质量，进而计算乙烯的物质的量，根据气体的总体积可计算混合气体的总物质的量，根据乙烯的物质的量可计算出乙烷的物质的量，进而计算二者的物质的量之比．

解答：解：（1）设烷烃的分子式为C_nH_2n+2，其中含有的C-C共价键数目为n-1，C-H数目为2n+2，则n-1+2n+2=16，n=5，
所以烷烃的分子式为C₅H₁₂，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，每取代1molH原子，要消耗1mol氯气，
当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量等于1mol烷烃中H原子的物质的量，即12mol，
故答案为：C₅H₁₂；12；
（2）乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g，
则：m（C₂H₄）=5.6g，
n（C₂H₄）=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
又n（C₂H₄）+n（C₂H₆）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
则n（C₂H₆）=0.5mol-0.2mol=0.2mol，
n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=2：3，
故答案为：2：3．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，题中注意烷烃分子中共价键的特点，注意烯烃与烷烃性质的不同．