下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（　　）

将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化．则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）

下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（　　）

如图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是（　　）

学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（　　）

（2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol^-1、H-H 436kJ?mol^-1、N-H 390.8kJ?mol^-1，写出以N₂（g）和H₂（g）为原料合成NH₃（g）的热化学方程式
（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
①t₁时刻改变的条件为．
②t₂时刻，恒压充入氦气，t₃时刻达到平衡．在图中画出t₂时刻后的速率变化图象．
（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c₁、c₂，则c₁c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的

3

4

，则平衡时容器C中H₂的体积分数为
（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是，B是，C是，D是．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含a的关系式表示）．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=mol/L（填具体数值）
（4）在一定体积0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．

Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	t2		放出热量：Q

（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为．
（2）计算容器②中反应的平衡常数K=．
（3）下列叙述正确的是（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H₂O）=

4

Vt1

mol/（L?min）

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据．重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有和．
（2）步骤三中应选择为指示剂，到达滴定终点时的现象为．
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=（KIO₃的相对分子质量为214）．
（4）步骤三中，滴定前滴定管没有用Na₂S₂O₃溶液润洗，会使测定结果；滴定后仰视读数，会使测定结果．（填偏高或偏低）