某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数.进行了如下实验．已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI步骤一:准确称取a g加碘盐.配制成250mL溶液,步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中.加稀硫酸酸化.再加入足量KI溶液,步骤三:用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据．重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有

250mL容量瓶

和

胶头滴管

．
（2）步骤三中应选择

淀粉

为指示剂，到达滴定终点时的现象为

溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色

．
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=

428c

（KIO₃的相对分子质量为214）．
（4）步骤三中，滴定前滴定管没有用Na₂S₂O₃溶液润洗，会使测定结果

偏高

；滴定后仰视读数，会使测定结果

偏高

．（填偏高或偏低）

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
（2）根据由碘单质参加的反应选择使用的指示剂；根据反应前溶液颜色及反应后溶液判断滴定终点；
（3）根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出碘盐中KIO₃的质量分数；
（4）根据滴定管没有润洗导致待装液浓度偏低、仰视读数导致读数偏大分析对滴定结果的影响．

解答：解：（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）步骤二中生成I₂，可以使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na₂S₂O₃溶液滴定，I₂反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色，
故答案为：淀粉；溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；
（3）25mL溶液消耗Na₂S₂O₃的物质的量为c mol?L^-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na₂S₂O₃的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO₃的物质的量为xmol，则：
KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃
1 6
xmol 0.12cmol
所以x=0.02c
故加碘盐中KIO₃的质量分数

0.02cmol×214g/mol

×100%=

428c

%，
故答案为

428c

%；
（4）滴定前滴定管没有用Na₂S₂O₃溶液润洗，导致滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃溶液体积偏大，测定的碘酸钾的物质的量偏大，测定结果偏高；滴定后仰视读数，导致Na₂S₂O₃溶液读数偏大，消耗的Na₂S₂O₃溶液比实际值偏大，会使测定结果偏高，
故答案为：偏高；偏高．

点评：本题考查氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价、阅读获取信息的能力，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意基础知识的掌握．

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．
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=

428c

（KIO₃的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO₃
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO₃．

（4）装置A中反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（5）装置B中的试剂为

饱和食盐水

．
（6）写出装置C中生成KIO₃的离子方程式

3Cl₂+I^-+6OH^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O

．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出

缺少吸收氯气的尾气吸收装置

．

(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质是分数并制备少量KIO₃,进行了如下实验。
I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3) 实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数="______" ______ (KIO₃的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO₃
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO₃

(4) 装置A中反应的离子方程式为____________
(5) 装置B中的试剂为____________
(6) 写出装置C中生成KIO₃的离子方程式____________。
(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。