24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应．则Cr元素在还原产物中的化合价为（　　）

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）

在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（　　）

（2011?枣庄模拟）下列装置所示的实验能达到实验目的是（　　）

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）

（2012?洛阳二模）
已知：RX+Mg

乙醚

RMgX（RX为卤代烃，X为卤族原子），生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等＞发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇（图甲）．
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如图乙．（H的织代物只有3种）请按要求填空_：
（1）F的名称是
（2）C+D→E的反应类型是，F-G的反应类型是．
（3）写出I→J化学反应方程式：
（4）1和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此髙聚物的结构简式．
（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为：．

（2012?洛阳二模）HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可由NaNH₂与N₂O反应制得．叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属．试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布式为．
（2）元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的颗序为．
（3）固体HN₃属于晶体，与CNO^-互为等电子体的分子的化学式为（写1种）NH

- 2

的空间构型为，中心原子的杂化类型是．
（4）写出由NaNH₂与N₂O反应制叠氮化钠的化学方程式
（5）金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积，其堆积方式是 （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位数为若金的密度为ρ?g/cm³，则金晶胞的边长为pm（只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A．

（2012?洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）

试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl₂转移电子总数为．
（2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是，而不用氢碘酸，其原因可能是
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；检验氯气完全排出简单实验方法是．
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
（5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOHg/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

（6）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为：．