Question

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）

A．该晶体中一定含有SCN^-

B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺

D．Fe²⁺与SCN^-不能形成红色的化合物

Answer 1

分析：二价铁能被氯气氧化为正三价，三价铁遇SCN^-能形成红色的化合物．

解答：解：A、只有三价铁遇SCN^-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN^-，故A正确；
B、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性弱，故B错误；
C、氯气具有氧化性，Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，故C正确；
D、只有三价铁遇SCN^-能形成红色的化合物，Fe²⁺与SCN^-不能，故D正确．
故选B．

点评：本题考查学生三价铁离子的检验方法以及铁的化合物的性质，难度不是很大．