贝诺酯是由阿司匹林.扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药.其合成反应式如下.下列叙述错误的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOHC．常温下贝诺酯——青夏教育精英家教网——

贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下，

下列叙述错误的是

A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度大干扑热息痛的

D．扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一分子式为C6H7NO2

13．已知，淀粉制酒精的反应分别为：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O $\stackrel{催化剂}{→}$nC₆H₁₀O₆（葡萄糖）、C₆H₁₀O₆$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．某厂欲用2t的含淀粉54%的薯干制酒精，如果在发酵过程中有85%的淀粉转化为乙醇．且制得的酒精中含5%的水，则可制得这样的酒精（　　）

12．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则此离子化合物的化学式为（　　）

11．下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是（　　）

	A．	乙酸分子中有两个碳原子
	B．	乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成
	C．	乙酸分子的官能团是羧基
	D．	乙酸分子中含有一个羟基

10．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	元索周期表中核电荷数最小的元素
Y	Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质
Z	Z是大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物
W	W是地壳中含量最高的金属元素
M	常见金属，单质呈紫红色

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径小（填“大”或“小”）．
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是3：2，空间构型是直线形．
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：制硝酸、作制冷剂；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）可用YX₄还原ZO_x以消除其污染．已知：
YX₄ （g）+4ZO₂ （g）═4ZO₂（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
YX₄ （g）+4ZO（g）═2Z₂ （g）十YO₂ （g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
试写出用YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式：CH₄ （g）+2NO₂ （g）=CO₂（g）+N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．

9．某固体粉末含Fe₃O₄、CuCO₃、Cu₂O、Al₂O₃、MgCO₃一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究．已知：Cu₂O+2HCl=Cu+CuCl₂+H₂O，下列对实验结果的分析合理的是（　　）

	A．	溶液乙中溶质至少2种及以上
	B．	固体乙中成分至少2种及以上
	C．	固体粉末中一定含有Cu₂O、Al₂O₃、MgCO₃
	D．	溶液甲中可能含有Fe³⁺

利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应．测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C点时，H2转化率为75%

C．反应速率：v逆(状态A）>v逆(状态B）

D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，

达平衡时CH3OH的体积分数增大

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温下，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol•L^-1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl^-）═4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃）
	B．	常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
	C．	常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：C（CH₃COO^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
	D．	等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）＞N（NaCl）

7．电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用．从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%，下列说法不正确的是（　　）

	A．	D极电极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O		B．	E处通入H₂，C处有O₂放出
	C．	甲池中阴极区只有苯被还原		D．	导线中共传导14mol电子

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
	B．	等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO₂的量有可能a＞b
	C．	该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
	D．	1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH 12mol

0 168609 168617 168623 168627 168633 168635 168639 168645 168647 168653 168659 168663 168665 168669 168675 168677 168683 168687 168689 168693 168695 168699 168701 168703 168704 168705 168707 168708 168709 168711 168713 168717 168719 168723 168725 168729 168735 168737 168743 168747 168749 168753 168759 168765 168767 168773 168777 168779 168785 168789 168795 168803 203614