6．下列关于短周期元素单质间的置换反应的判断错误的是( )A．金属单质可置换出非金属单质B．单质所属元素不一定是同主族元素C．单质可同为气态.也可同为固态D．均可在常温下进行反应——青夏教育精英家教网——

6．下列关于短周期元素单质间的置换反应的判断错误的是（　　）

	A．	金属单质可置换出非金属单质		B．	单质所属元素不一定是同主族元素
	C．	单质可同为气态，也可同为固态		D．	均可在常温下进行反应

5．下列有机分子中，所有的原子不可能在同一个平面的是（　　）

	A．	CH₂═CHCl		B．
	C．			D．	CH₃-CH═CH₂

（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂（填化学式）．
（3）C、N、O、F四种元素中电负性最大的是F（填元素符号），第一电离能最小的是C．
（4）配合物Y的结构见图2，Y中含有abcd（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）已知HF与F^-通过氢键结合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）．判断HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒间不能形成氢键的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO₃		H₂O
②	NaOH固体、浓氨水	NH₃
③	Na₂CO₃固体、稀H₂SO₄	CO₂
④	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

请回答下列问题：
（1）Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？不可行（可行、不可行），请简述原因因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是A、C．（只选一种）
A．CCl₄ B．H₂OC．饱和NaHCO₃溶 D．液饱和Na₂CO₃溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②使量气管两端液面相，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④用于测定合金中铝的质量分数，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27%．

2．已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO₂^-形式存在．以Al-H₂O₂燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，电子的流向由a→b→c→d
	B．	电极b是正极，且反应后该电极区pH增大
	C．	燃料电池的总反应为：2Al+3HO₂^-=2AlO₂^-+OH^-+H₂O
	D．	电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L

铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO₂）还原为氨基（-NH₂）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．
（1）N的原子结构示意图为

．Fe基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²．
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是H＜N＜O．
（3）与NO₂⁺互为等电子体的一种分子为N₂O（填化学式）．氨基（-NH₂）中氮原子的杂化类型为sp³．
（4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为12mol．
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为Fe₄N．

20．在某温度和压强下，将一定量 CO与H₂充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，
其他条件不变，对平衡体系产生的影响是ce（填序号）：
a．c（ H₂ ）减少； b．平衡常数K增大； c．CH₃OH 的物质的量增加；
d．正反应速率加快，逆反应速率减慢； e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH₄的转化率与温度的关系如图．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.03mol•L^-1•min^-1．

18．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的△H=+77.0kJ•mol^-1．

17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B为C元素F为Cl（填元素符号）．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物是Na₂O₂．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是ac（填写编号）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
b．比较这两种元素的常见单质的沸点
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

0 168606 168614 168620 168624 168630 168632 168636 168642 168644 168650 168656 168660 168662 168666 168672 168674 168680 168684 168686 168690 168692 168696 168698 168700 168701 168702 168704 168705 168706 168708 168710 168714 168716 168720 168722 168726 168732 168734 168740 168744 168746 168750 168756 168762 168764 168770 168774 168776 168782 168786 168792 168800 203614