题目内容
1．
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．（1）N的原子结构示意图为
．Fe基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2．（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是H＜N＜O．
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为N2O（填化学式）．氨基（-NH2）中氮原子的杂化类型为sp3．
（4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为12mol．
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为Fe4N．
分析 （1）N的原子序数是7，根据铁的原子序数为26，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；
（2）根据电负性的变化规律比较电负性大小；
（3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；
（4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol；
（5）在该晶胞中，含有Fe：8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$=4；N为1个；则该晶体的化学式为Fe4N．
解答 解：（1）N的原子序数是7，原子结构示意图为，铁的原子序数为26，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；故答案为：；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
故答案为：H＜N＜O；
（3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；故答案为：N2O（或CO2、CS2等）；sp3；
（4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol，故答案为：12 mol（或12×6.02×1023）；
（5）在该晶胞中，含有Fe：8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$=4；N为1个；则该晶体的化学式为Fe4N；故答案为：Fe4N．
点评 本题考查较为综合，涉及电子排布式、电负性、杂化轨道类型以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞配位数的判断方法．
| A． | 每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子 | |
| B． | 1 mol青藤碱最多能与1 mol Br2发生反应 | |
| C． | 1 mol青藤碱最多能与4 mol H2发生反应 | |
| D． | 青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
| A． | 淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象 | |
| B． | 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 | |
| C． | 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质 | |
| D． | 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯 |
| A． |  定量测定化学反应速率 | B． |  完成铁片与浓硫酸的反应 | ||
| C． |  从食盐水中提取NaCl | D． |  量取15.00mLNaOH |
某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 两步反应均为吸热反应 | B． | 加入催化剂会改变反应的焓变 | ||
| C． | 三种化合物中C最稳定 | D． | 整个反应中△H=E1-E4 |
| A． | 金属单质可置换出非金属单质 | B． | 单质所属元素不一定是同主族元素 | ||
| C． | 单质可同为气态，也可同为固态 | D． | 均可在常温下进行反应 |
| A． | 酸性KMnO4溶液 | B． | 新制氯水 | C． | 稀硫酸 | D． | 过氧化钠 |
常温下，用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 NH3•H2O溶液，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）| A． | A点的pH=13 | |
| B． | ②溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | ③溶液：此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中电离的c（H+）小 | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |