19．下列说法错误的是（　　）
A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应
C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理
18．有关化学用语正确的是（　　）
A．Be原子的结构示意图：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．质子数为53、中子数为78的碘原子可表示为：53131I
D．乙烯的结构式：CH2=CH2
17．药物氯吡格雷（clopidogrel，1）可由下列路线合成：

结合流程，回答有关问题：
（1）C中除含苯环外所含的官能团有羧基氨基、氯原子（写名称），该物质不具有的性质为C（填序号）
A．能发生加成反应    B．缩聚
C．能发生消去反应    D．能发生取代反应
（2）流程中反应3的化学方程式，反应类型为酯化反应；
（3）两个C分子间能生成含3个六元环的产物，该产物结构式为，反应5除生成氯吡格雷外，另一种产物的名称是HOCH2CH2OH；
（4）写出C的分子式C8H8O2NCl，该分子核磁共振氢谱谱线为7条；
（5）同时符合下列条件的C的同分异构体数目为6．
①属于芳香族化合物，分子中只有两种官能团，其中一种直接连接在苯环上；
②苯环上有2个取代基，氯原子不直接连在苯环上．
16．实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（Sb2O3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）其总反应可表示为：
2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用．
15．一种能使溴水褪色的气态烃，在标准状况下5.6L的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧生成16.8L二氧化碳和13.5g水，求该烃的分子式．
14．某新型电池NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时Na+从b极区移向a极区
B．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，转移3mole-
13．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．8gCH 4中含有的共价键总数为NA
B．3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NA
C．含有NA个中子的D2O的质量为2.0g
D．PH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA
12．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H＜0，△S＜0．
（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中n（NO）/n（CO）的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．
11．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂．
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．常温下该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）W（s）+O2（g）═WO2（g）；△H1  
W（g）+O2（g）═WO2（g）；△H2
则△Hl＞△H2（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．
（6）若将V金属投入到硫酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．写出N的溶液与K2Cr2O7酸性的溶液反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O．
10．X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、L同主族，可形成离子化合物LX；Y是空气中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子．
（1）L、M、G三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）比较Z、M的气态氢化物稳定性强弱顺序H2O＞H2S．
（3）写出由Y、L两种元素组成的阴阳离子的电子层结构相同的物质的化学式Na3N．
（4）由上述元素中的两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由Z、L两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
（6）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（MZG2）中形成的，电池的总反应式为：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
①若电解质溶液中混有少量水，对电池反应有（填“有”“无”） 影响．
②电池工作时的正极反应式为3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．
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