7．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是（　　）
A．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%
B．乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小
C．乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强
D．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用
6．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）将111.2g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为32g；SO2为0.2mol．
实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，式量为392]．
（3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是0.66（或66%）（保留两位小数）．
（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留两位小数）．
5．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副产品硅酸盐水泥 
B．制取SiO2，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质
D．除过量FeO，防止钢变脆
（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX4是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX4 D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）．
（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是a、c（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸钠更易水解．
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．
4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠的水解反应　CO32-+H2O→HCO3-+OH -
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3-→3Fe3++2NO↑+4 H2O
3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
2．比较归纳是化学学习常用的一种方法．对以下三种物质的转化关系，①C→CO2  ②CH4→CO2  ③CO→CO2，比较归纳正确的是（　　）
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
1．下列有关物质分类正确的是（　　）
A．液氯、干冰均为纯净物
B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
C．与互为同系物
D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2mol0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001NA
B．8.4gNaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA
C．25℃时，1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+数目为0.1NA
D．7.8gCaF2固体中含有的共用电子对数目为0.2NA
19．常温下，将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na2CO3溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线，如图所示：（已知饱和CO2溶液的pH为5.6）下列说法正确的是（　　）
A．a点时，溶液呈碱性的原因是CO32-发生水解反应，其离子方程式为：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B．a→b段，溶液有气体放出
C．c点以后，盐酸过量
D．d点溶液中c（Na+）=c（Cl-）
18．某聚合物锂离子充电电池放电时的反应为：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，电子从b极流向a极
B．放电时，a极脱出的离子通过阴离子交换膜从左向右移动
C．充电时，b极发生的反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D．充电时，每转移x mol 电子，产生6mol碳单质
 0  168563  168571  168577  168581  168587  168589  168593  168599  168601  168607  168613  168617  168619  168623  168629  168631  168637  168641  168643  168647  168649  168653  168655  168657  168658  168659  168661  168662  168663  168665  168667  168671  168673  168677  168679  168683  168689  168691  168697  168701  168703  168707  168713  168719  168721  168727  168731  168733  168739  168743  168749  168757  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网