12．研究NO2.SO2等大气污染气体的处理有重要意义．(1)NO2可用水吸收.相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,利用反应6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化——青夏教育精英家教网—

12．研究NO₂、SO₂等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；利用反应6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
（3）大气中NO₂和CO₂是形成酸雨的主要污染气体，某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
①该酸雨中肯定存在的离子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的离子有SO₃^2-、NO₂^-，说明其不存在的理由：SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色．
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂=2NO₂，NO₂+SO₂=SO₃+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

11．室温下，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（${HCO}_{3}^{-}$）-c（${CO}_{3}^{2-}$）
	B．	pH=2是HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液等体积混合：c（M⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）=c（A^-）
	C．	等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（H{CO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
	D．	将足量AgCl分别放入：①5mL水②10mL0.2mol/LMgCl₂③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

10．

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．为证明浓硫酸在实
验室制备乙酸乙酯反应中起催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管2，再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管1中的试剂	试管2中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

（1）如果用CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH进行反应制备乙酸乙酯，写出反应的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）干燥管在上述实验中的作用冷凝，防倒吸．
（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol/L．
（4）分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收产物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动．

9．下列关于工业生产的说法正确的是（　　）

	A．	在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
	B．	在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
	C．	在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极
	D．	合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法

8．

锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹．
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO₄^3-离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为4，离子的空间构型是正四面体．
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺，NH₂^-中氮原子轨道的杂化类型是sp³，H⁺易与NH₃形成NH₄⁺，配位键的解释是NH₃分子中的氮原子有一对孤对电子，易与H⁺通过配位键形成[NH₄]⁺．
（4）胆矾CuSO₄•5H₂O的结构示意图如图，其含有的微粒间作用力有abde．（填序号）
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，Cu²⁺的配位数为4，1mol CN^-中含有的π键的数目为2N_A．

7．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（　　）

	A	B	C	D
用品			聚乙烯盒
成分	（NH₄）₂SO₄	Na₂CO₃		Fe₂O₃
用途	化肥	制玻璃	盛放食品	涂料

6．对于气体交换，下列哪种说法是错误的（　　）

	A．	气体扩散速率与扩散面积成正比
	B．	气体扩散速率与气体溶解度和分子量成正比
	C．	气体扩散速率与分压差成正比
	D．	气体扩散速率与温度成正比
	E．	气体扩散速率与扩散距离成反比

5．下列化合物的同分异构体数目与C₃H₈O的同分异构体数目相同的是（　　）

C₃H₆

C₄H₈

C₆H₄Cl₂

C₅H₁₂

4．有以下一系列反应，最终产物为草酸．A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇溶液}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$E $→_{△}^{O_{2}、催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}、催化剂}$HOOC-COOH
已知B的相对分子质量比A大79，试推断用字母代表的化合物的结构简式．
A是CH₃CH₃；B是CH₃CH₂Br；C是CH₂═CH₂；D是CH₂BrCH₂Br；E是CH₂OHCH₂OH；F是OHC-CHO．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
	B．	含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物
	C．	仅含非金属元素的化合物一定是共价化合物
	D．	凡需要加热的反应一定是吸热反应

0 168099 168107 168113 168117 168123 168125 168129 168135 168137 168143 168149 168153 168155 168159 168165 168167 168173 168177 168179 168183 168185 168189 168191 168193 168194 168195 168197 168198 168199 168201 168203 168207 168209 168213 168215 168219 168225 168227 168233 168237 168239 168243 168249 168255 168257 168263 168267 168269 168275 168279 168285 168293 203614

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