题目内容

9．下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极
D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法

分析 A．氨气溶解度非常大，CO2的溶解度相对于氨气来说很小；
B．采用化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率；
C．氯碱工业产物氯气和氢氧化钠能腐蚀Fe；
D．甲烷不容易分解，甲烷与水蒸汽高温反应生成氢气和CO，CO可以用作燃料．

解答 解：A．因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A错误；
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；
C．氯碱工业产物氯气和氢氧化钠能腐蚀Fe，所以电解槽一般不能用铁网作电极，故C错误；
D．甲烷不容易分解，甲烷与水蒸汽高温反应生成氢气和CO，氢气由于合成氨，CO可以用作燃料，所以用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法，故D正确．
故选BD．

点评 本题是一道以工业生产为知识背景的综合性题目，考查角度广，题目难度不大，可以根据有关工业生产的原理进行解答，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
（1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
（2）Zn板作负 极，发生氧化反应，电极反应式Zn-2e-=Zn2+．Cu板电极反应式：2H++2e-=H2↑．
20．下列物质中有固定熔点的是（　　）
A．聚乙烯B．氯化钠C．淀粉D．聚1，3-丁二烯
17．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
A．CCl4B．BeCl2C．BF3D．HClO
4．有以下一系列反应，最终产物为草酸．A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇溶液}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$E $→_{△}^{O_{2}、催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}、催化剂}$HOOC-COOH
已知B的相对分子质量比A大79，试推断用字母代表的化合物的结构简式．
A是CH3CH3；B是CH3CH2Br；C是CH2═CH2；D是CH2BrCH2Br；E是CH2OHCH2OH；F是OHC-CHO．
14．Fe、C、N、O、H可以组成多种物质．回答以下问题：
（1）基态铁原子中，未成对电子数有4个．
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物--羰基
铁[Fe（CO）5]，其结构如图1．已知CO分子与N2分子结构相
似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键．
①CO分子中σ键与π键数目之比为1：2；
②从电负性角度分析，Fe（CO）5中与Fe形成配位键的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③与羰基铁分子的极性相似的分子是B、C．
A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b．则a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中不存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子．
（4）血红素分子结构如图2所示．
①血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键（填名称）；
②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3．
1．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
（1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
①电源负极为A极（填A或B）：
②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
12．卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品．
（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）Mg（OH）2可 制取MgO，进而制得金属镁．
①灼烧Mg（OH）2 得到MgO的化学方程式是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95～99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为Si+2MgO$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2．
（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁．
①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）．得到无水MgCl2的化学方程式是MgCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6SO2↑+12HCl↑．
（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）．三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分．已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2．
①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+xH2O
②为确定xMgO•3SiO2中x值．取三硅酸镁样品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4标准液15.00mL，充分反应后，用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00mL．则x=2．
13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　）
化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
键能/kJ/mol436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2

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