钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO₃→K₂O+N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的还原剂有g．
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式，为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为．

（1）少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③．试将①、②、③填入如图方框中：

（2）在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色变浅绿色．用离子方程式表示产生上述现象的原因．
（3）在Fe（OH）₃胶体中，逐滴加入稀盐酸溶液．出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是，随后沉淀溶解，离子方程式为．
（4）在Fe（OH）₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液．出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为．
（5）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体．用离子方程式表示产生上述现象的原因．

菠菜是一种高效的补铁剂．长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜
根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）₂
溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、泥三角外还需要，操作②的名称是；
（2）可以说明菠菜中含Fe元素的现象是；可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是．
（3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？；
（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO₃^2-，故需加入试剂X排除CO₃^2-的干扰．则X是（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是．
（5）你认为“菠菜不能与豆腐同食”的原因是．

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则根据反应①．②．③比较相关物质的氧化性由强到弱的顺序为（用字母A．B．C…表示）；反应①的化学方程式为．反应②的离子方程式为．
（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D．E的循环，写下列物质的化学式：AEF，则反应①的化学方程式为．在反应③中若生成1molD，则转移的电子数目为．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
①K⁺一定存在；
②100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-；
③Cl^-可能存在；
④Ba²⁺一定不存在；
⑤Mg²⁺可能存在．

某溶液中含有：①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种阴离子，向其中加入少量Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

（2009?深圳一模）下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO₄溶液中；②向FeSO₄溶液中滴加浓HNO₃；③将铜丝放入FeCl₃溶液中．下列判断中，正确的是（　　）

（2009?湛江一模）在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（　　）
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列实验现象与结论相符合的是（　　）