16．X.Y.Z.M.R.W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2,Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道,Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子.次外层有2个电子, M 的原——青夏教育精英家教网——

16．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为

．其基态原子有26种能量不同的电子；
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
（3）ZM₃^-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp²．
（4）W与YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：

图B中原子堆积方式为面心立方，A、B中W原子的配位数之比为1：2．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg₂或Mg₂Fe．

15．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．

X
		M

（1）W₂与Z₂反应化合物甲，W₂与Q₂反应生成化合物乙．已知反应：
乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 2Cl₂（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式说明）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y₂和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
2CO+2NO

N₂+2CO₂，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）将1mol丙气体和1mol丁气体充入装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为92%；
②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将变小（填变大、变小或不变）；
③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将变小（填变大、变小或不变）．
（5）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应属于加成反应
	B．	FeCl₃溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
	C．	乙酸香兰酯的分子式为C₁₀H₈O₄
	D．	乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

13．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
	B．	未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
	C．	面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
	D．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染．

12．取软锰矿（主要成分是MnO₂）150g，与足量浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5g，那么软锰矿中二氧化锰的质量分数是多少？

11．1mol CH₄与Cl₂光照下发生充分反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl₂的物质的量为（　　）

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族
（2）甲物质的电子式是

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是2 Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程

的合成方法有：

由苯乙炔可以制备某种化学发光剂，还可以发生羰基化反应制备不饱和酯．
如：

（1）A的结构简式为

，反应①，②涉及的反应类型是加成反应、消去反应．
（2）化合物C的结构简式为

，反应⑤的化学方程式为

（注明反应条件）
（3）化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O₂，在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

．
（4）聚合物

单体的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₃．用类似反应⑥的方法，利用合适的原料可以合成该单体，化学方程式为

．
（5）化合物E是化合物D的同分异构体，且满足条件：（i）苯环上有两个取代基（ii）能发生银镜反应；（iii）E的核磁共振氢普除苯环外还含有两组峰，峰面积之比1：2．则E共有3种，写出其中任意一种的结构简式

8．（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容时，体系中各物质浓度随时向变化的曲线如图所示：a．在1L容器中发生反应，前20min内v（NH₃）=0.050 mol•（L•min）^-1，放出的热量为47.2 kJ．
b.25min时采取的措施是将NH₃从反应体系中分离出去．c．时段III条件下反应的平衡常数表达式为$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用图中数据表示，不计算结果）．

（2）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂的作用下发生如下反应：
①4NH₂（g）+5O₂（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol主反应
②4NH₂（g）+3O₂?2N₂（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反应
a．由反应①②可知反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反应热△H=+181.5 kJ/mol
b．反应①在一定条件下能（填“能”或“不能”）自发反应，理由是△H＜0且是混乱度增大的反应．
（3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池如图所示．则图中A为负极（填“正极”或“负极”），电极反应方程式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）NH₃与N₂H₄都具有还原性，可以与其他强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

7．某芳香烃N的相对分子质量为92，氢的质量分数为8.7%，现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式C₇H₇NO₂；用核磁共振氢谱可以证明化合物A中有3种处于不同化学环境的氢．
（2）M→N的反应方程式为

．
（3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰa，试剂Ⅱb（选填字母）．
a．KMnO₄（H⁺）b．Fe/盐酸c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E（浓硫酸/△）作用，产物的结构简式可能是

．
（4）D有多种同分异构体，则符合下列条件的D的同分异构体有3种．
①是芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是-NH₂；
②分子中含有结构

；
③分子中两个氧原子不会直接相连；
其中某种同分异构体1mol能与4molNaOH反应，其结构简式为

．

（5）F的水解反应如右：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域，请写出该缩聚反应的化学方程式

0 167598 167606 167612 167616 167622 167624 167628 167634 167636 167642 167648 167652 167654 167658 167664 167666 167672 167676 167678 167682 167684 167688 167690 167692 167693 167694 167696 167697 167698 167700 167702 167706 167708 167712 167714 167718 167724 167726 167732 167736 167738 167742 167748 167754 167756 167762 167766 167768 167774 167778 167784 167792 203614