一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（　　）

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的．下列叙述正确的是（　　）

YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（　　）

（2011?宝鸡一模）温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．”下列有关做法与此不相符的是（　　）

（2013?盐城一模）[实验化学]
塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂．
合成反应原理为：
实验步骤如下：

步骤1．在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）．
步骤2．缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾．
步骤3．等酯化到一定程度时，升温至150℃．
步骤4．冷却，倒入分液漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠溶液洗涤．
步骤5．减压蒸馏，收集200～210℃、2 666Pa馏分，即得DBP产品．
（1）搅拌器的作用是．
（2）图中仪器a名称及作用是；步骤3中确定有大量酯生成的依据是．
（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是．
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是．
（5）用减压蒸馏的目的是．

（2013?盐城一模）[物质结构与性质]
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为．
②B

H

- 4

的空间构型是（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂

储氢

输氢

2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是（多项选择）．
a．NH₃分子中N原子采用sp₃杂化
b．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
c．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
d．CN^-的电子式为
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ 键数目为．
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积为cm³[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．

（2013?盐城一模）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol^-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO₂（s），△H=bkJ?mol^-1
①反应SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
②SiO是反应过程中的中间产物，隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式为．
（2）粗硅提纯常见方法之一是先用粗硅与HCl反应，制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同

n(H2)

n(SiHCl3)

时，反应物X的平衡转化率关系如图1．

①X是（填化学式）；
②上述反应的平衡常数：K（1150℃）K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅做原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为．
②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y做钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到．已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为．

（2013?盐城一模）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料．

（1）合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1．配制0.5mol?L^-1MgSO₄溶液和0.5mol?L^-1NH₄HCO₃溶液．
步骤2．量取500mL NH₄HCO₃溶液于1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
步骤3．将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5．
步骤4．放置1h后，过滤，洗涤干净．
步骤5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃?nH₂O　n=1～5）．
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是．
②步骤3生成MgCO₃?nH₂O沉淀的离子方程式为．
⑧步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是．
（2）测定合成的MgCO₃?nH₂O中的n值．
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次．
①图中气球的作用是．
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是．
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO₂平均值为a mol，则n值为（用含a的代数式表示）．
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=（填“1”“2”“3”“4”或“5”）．