Question

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H=-534.4kJ/mol
• B．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol
• C．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=+534.4kJ/mol
• D．

  1

  2

  N₂H_4（g）+

  1

  2

  O_2（g）=

  1

  2

  N_2（g）+H₂O_（g）△H=-16.7kJ/mol

Answer 1

分析：热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应．

解答：解：A、没注明物质的聚集状态，故A错误；
B、1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，故B正确；
C、反应为放热，焓变为负值，故C错误；
D、1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，化学反应的焓变和反应掉的肼的量不对应，故D错误．
故选B．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．