17．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 向FeCl2溶液中通入，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| B． | FeCl3溶液跟过量氨水，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸，Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
| D． | 钠与水的反应，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 球棍模型 表示的有机物是乙烯 | |
| B． | 电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根 | |
| C． | 有机物 的分子式为C6H8O2 | |
| D． | 结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 |
15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称N、S、F；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（3）C的原子结构示意图为
，比较B、C的原子半径：B＞C；
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
| A | C | |
| B |
（2）B位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（3）C的原子结构示意图为
，比较B、C的原子半径：B＞C；（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
14．15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
| A． | 13C与15N具有相同的中子数 | B． | 13C与C60是同一种物质 | ||
| C． | 15N与14N互为同位素 | D． | 15N的核外电子数与中子数相同 |
13．以硼镁矿（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
表二：不同物质沉淀完全时的pH
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．
（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃时：
下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
| 温度℃） | 20 | 40 | 60 | 100 |
| 溶解度（g） | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
| 物质 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．
（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃时：
| 化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
| 电离常数 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．
10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 沸点高的物质制备沸点低的物质 | 钙置换出铷，或浓磷酸制备HI |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
．
8．己知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列叙述正确的是（ ）
0 167400 167408 167414 167418 167424 167426 167430 167436 167438 167444 167450 167454 167456 167460 167466 167468 167474 167478 167480 167484 167486 167490 167492 167494 167495 167496 167498 167499 167500 167502 167504 167508 167510 167514 167516 167520 167526 167528 167534 167538 167540 167544 167550 167556 167558 167564 167568 167570 167576 167580 167586 167594 203614
| A． | 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小 | |
| B． | 向2.0×10-1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成 | |
| C． | 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大 | |
| D． | 将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀 |