3．人们可根据物质的性质.采取适当的方式将混合物中各组分分离开来:(1)不溶性固体与水的混合物.如BaSO4与水.可用过滤方法分离,(2)可溶性固体与水的混合物.如水和食盐.可用蒸发方法分离,(3)两——青夏教育精英家教网——

3．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：
（1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO₄与水，可用过滤方法分离；
（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用蒸发方法分离；
（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过结晶方法将其分离；
（4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用蒸馏方法分离；
（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过分液方法分离．

某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄．回答下列问题：
（1）写出制取SO₂的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）该反应中浓H₂SO₄表现的化学性质有氧化性、酸性．
（3）该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为C，（填选择项）检验SO₂还原性的试管中的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色．
A．双氧水（H₂O₂）B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液．

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）下列实验不合理的是D．
A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO₂的量
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO₂的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO₂
D．为确认CuSO₄生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（3）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol•L^-1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是ad（填序号）．
a．铁粉 b．BaCl₂溶液 c．Ba（NO₃）₂溶液 d．Na₂CO₃溶液．

14．有下列物质：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩 ⑥氢氧化钠 ⑦铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠（10）碳化硅（11）干冰（12）过氧化氢，根据要求填空．
（1）属于原子晶体的化合物是①⑧（10）．
（2）直接由原子构成的分子晶体是⑤．
（3）由极性分子构成的晶体是②（12），属于分子晶体的单质是④⑤．
（4）在一定条件下，能导电且不发生化学反应的是③⑥⑨，受热熔化需克服共价键的是①⑧（10）．

13．10体积的硫化氢与8体积的氧气充分燃烧，生成二氧化硫的体积为多少？

12．以CH₃CH₂Br为主要原料制备HOCH₂-CH₂OH（乙二醇），其他试剂自选，写出合成中涉及的化学方程式．

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄^+）大小顺序为①＞②＞③
	B．	0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）
	C．	0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	0.1mol•L^-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

10．已知A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的$\frac{2}{3}$倍，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．请回答下列问题：
（1）A、C两元素的名称分别是：A氢，C氮
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期、ⅣA族，D元素原子的结构示意图为

．
（3）化合物BD₂的电子式为

，Y的结构式为

．
（4）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的化学式为NH₄NO₃，所含的化学键类型是离子．（填“离子”或“共价”化合物）
（5）用X、D₂、NaOH溶液和铂（Pt）电极，可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，正极反应为O₂+H₂O+4e^-=4OH^-．

9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．请回答下列问题：
（1）在一个B的单质分子中存在2个π键．
（2）已知B的气态氢化物很容易与H⁺结合，B原子与H⁺间形成的键角109°28′，形成的离子的立体构型为正四面体．
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是CH₄（填分子式），其沸点显著低于其它三种氢化物的原因是甲烷中不含氢键．
（4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是氨气和水分子能形成氢键、甲烷和水分子不能形成氢键．

25℃时在10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为0.1mol/L
	B．	HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
	C．	0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	D．	在M点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

0 167347 167355 167361 167365 167371 167373 167377 167383 167385 167391 167397 167401 167403 167407 167413 167415 167421 167425 167427 167431 167433 167437 167439 167441 167442 167443 167445 167446 167447 167449 167451 167455 167457 167461 167463 167467 167473 167475 167481 167485 167487 167491 167497 167503 167505 167511 167515 167517 167523 167527 167533 167541 203614