图中A表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（　　）

（2007?广州一模）已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）

某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为．
（2）你认为甲同学的推测是否正确？（填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由．
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为．
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀释0.1mol?L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（填字母标号）
A．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

   B．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

     C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．

c(OH-)

c(H+)

（3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（填序号）

（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8000	1.600	0.000
第2min	0.6000	a	0.2000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000

①反应在第2min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为mol/（L?min）
②反应在第2min到第4min时改变了条件，改变的条件可能是．
③在第6min到第8min时，改变了反应的条件，该平衡向移动（填“左”或“右”）．

（2011?怀柔区模拟）有机物A～F有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
请回答：
（1）E中官能团名称；①的反应类型
（2）③的化学方程式为
（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，B的分子式为
（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应  ②含有苯环且苯环上一取代物只有两种 ③遇FeCl₃显紫色
F与溴水反应的方程式
B与NaOH反应的方程式
（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应．写出一种满足条件的G的结构简式．

（2007?深圳二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-═2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也能发生自电离：2SO₂?SO

2- 3

+SO²⁺；△H＞0．下列叙述中，错误的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

（2011?天河区一模）下列叙述不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）