Question

下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1Na₂HPO₄溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （HPO₄^2-）+c （OH^-）

B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

C．在pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离的c （H⁺） 后者大

D．25℃时，AgCl固体在20mL0.01mol?L^-1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol?L^-1NaCl溶液中的溶解度大（　　）

Answer 1

分析：A．电荷守恒式不正确，缺少PO₄^3-和H₂PO₄^-；
B．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；
C．强碱抑制水的电离，碳酸钠水解，促进水的电离；
D．氯化银与氨水发生络合反应生成银氨络离子，促进氯化银的溶解，氯化钠溶液中Cl^-浓度较大，抑制氯化银的溶解．

解答：解：A．Na₂HPO₄溶液中存在电荷守恒，为c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（H₂PO₄^-）+c （OH^-），故A错误；
B．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；
C．在pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离的c （H⁺） 分别为10^-12mol/L、10^-2mol/L，故C正确；
D．氯化银与氨水发生络合反应生成银氨络离子，促进氯化银的溶解，氯化钠溶液中Cl^-浓度较大，抑制氯化银的溶解，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、盐类的水解、弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．