14．化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是（　　）
A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸
C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多
D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降
13．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，D单质的晶体是良好的半导体材料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，A与E同族．
（1）D的原子结构示意图为
（2）B单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为离子键、共价键甲的电子式为．
（3）含C元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：铝离子发生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的
（4）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（5）工业上将干燥的F单质通入E熔融的单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G为碳元素，其与E元素形成的化合物GE2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶体结构与D的单晶体相似，其晶胞边长为acm，密度为$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不计算，用NA表示阿伏加德罗常数）
12．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是（　　）
A．西维因是一种芳香烃
B．西维因分子中所有碳原子一定共面
C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
D．在Ni催化加热条件下西维因不能与H2加成
11．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：
（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（2）向（1）中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（3）将足量稀盐酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生．
依据以上实验回答下列问题；
（1）原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na+；
（2）一定没有H+、Ba2+；
（3）可能含有Cl-；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是ABC；
A．稀HNO3      B．Ba（NO3）2        C．AgNO3           D．Na2CO3
（4）写出（3）中沉淀消失的离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
10．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Na3PO4═3Na++PO43-
9．下列反应中，水作为还原剂的是（　　）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
C．2F2+2H2O=4HF+O2?D．2Na+4H2O=2NaOH+H2?
8．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（　　）
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3
7．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：甲苯$\stackrel{高锰酸钾}{→}$苯甲酸钾$\stackrel{盐酸}{→}$苯甲酸

操作步骤如下：①将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层．②反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤．③将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体．
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；
（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有A C．
A．圆底烧瓶   B．蒸馏烧瓶  C．冷凝管  D．温度计
（2）第①步中被回流的主要物质是甲苯．
（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式2MnO4-+H2O+3SO32-=2MnO2↓+2OH-+3SO42-．
（4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是A C D B（按操作顺序填正确答案序号）．
A．酸化 B．过滤C．蒸发浓缩  D．冷却结晶．
6．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用如图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，
（2）A装置中化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，X物质为碱石灰．
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（6）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：NO2能被Na2O2还原．
（7）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）EDBDF或EDBF．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．
5．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（　　）
A．丙烷、丁烯B．乙炔、丙烷C．乙烷、乙烯D．乙炔、乙烯
 0  167008  167016  167022  167026  167032  167034  167038  167044  167046  167052  167058  167062  167064  167068  167074  167076  167082  167086  167088  167092  167094  167098  167100  167102  167103  167104  167106  167107  167108  167110  167112  167116  167118  167122  167124  167128  167134  167136  167142  167146  167148  167152  167158  167164  167166  167172  167176  167178  167184  167188  167194  167202  203614 

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