4．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体.这4.48L气体的质量为( )A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g——青夏教育精英家教网——

4．使5.6LCO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（　　）

3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（　　）

K₂SO₄溶液

NH₄NO₃溶液

2．某溶液能与Al粉反应放出H₂，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-		B．	K⁺、Al³⁺、S^2-、ClO^-
	C．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

1．同物质的量浓度同体积的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，分别加入足量等体积等浓度的盐酸，结果是（　　）

	A．	Na₂CO₃产生的CO₂多		B．	NaHCO₃产生的CO₂多
	C．	NaHCO₃的反应速率快		D．	二者产生CO₂一样多

20．进行下列实验肯定不能获得成功的是（　　）

	A．	用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
	B．	用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和二氧化碳
	C．	用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
	D．	常温下用铜片和浓HNO₃反应制取二氧化氮气体

19．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol^-1
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
a．v消耗（SiF₄）=4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）所示．

反应时间/min	n（SiF₄）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：t₁时反应已经达到化学平衡状态．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应ade（填序号）．
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大．

18．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容时，温度升高，NO浓度减小．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为正值
	B．	K表达式中，C（SO₃）指反应在该条件下达到化学平衡时SO₃的物质的量浓度
	C．	升高温度，逆反应速率减小
	D．	该反应化学方程式为：NO+SO₃?NO₂+SO₂

17．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的溶液呈黄色．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用离子方程式表示）．

16．化工厂中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是AB．
A．Ag　　 B．Cu　　 C．Al　　 D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①NaOH、Na₂CO₃；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃、NaHCO₃；④NaHCO₃
（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g．

15．如图图象能正确表示相关反应中产物物质的量（横、纵坐标单位：mol）的变化的是（　　）

	A．	图n（O₂）=2mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物
	B．	图n（NaOH）=1mol 时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐
	C．	n（HCl）=1mol 时，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
	D．	n（HNO₃）=2mol 时，Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

0 167001 167009 167015 167019 167025 167027 167031 167037 167039 167045 167051 167055 167057 167061 167067 167069 167075 167079 167081 167085 167087 167091 167093 167095 167096 167097 167099 167100 167101 167103 167105 167109 167111 167115 167117 167121 167127 167129 167135 167139 167141 167145 167151 167157 167159 167165 167169 167171 167177 167181 167187 167195 203614