题目内容

17．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加 入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，反应后得到的溶液呈黄色．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．

分析 根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；氯化铁溶液显黄色，
（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，依此写出相应的化学方程式；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
（2）根据制取氢氧化铁胶体的实验分析，氢氧化铁胶体为红褐色；
（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
（4）①依据胶体聚沉的性质解答；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子．

解答 解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色．
故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，黄；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应，
故答案为：FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，复分解反应；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：红褐；
（3）胶体具有丁达尔效应，故而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应；这个实验可以用来区别胶体和溶液；
故答案为：乙，胶体和溶液；
（4）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；
故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；
故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深；
故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．

点评 本题考查氢氧化铁胶体的制备和性质，以及相关化学方程式和离子方程式的书写，难度中等．了解胶体的制备及性质是解题关键．

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