下列原子（离子）的结构示意图中，错误的是（　　）

下列能导电的是（　　）

下列物质属于酸性氧化物的是（　　）

下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（　　）

现有以下实验装置供实验时挑选使用．

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用装置（填序号，从A、B、C中选取）．
（2）某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为．
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是．
（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
①检验这一装置气密性的方法是，
②反应开始前通入N₂的目的是，
③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为．若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生．

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是，所用主要仪器的名称是．
（3）步骤I已经获得Br₂，步骤II又将Br₂还原为Br^-，其目的是．
（4）写出步骤II反应的离子方程式．
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl₂?6H₂O直接加热能否得到MgCl₂固体？．用化学方程式解释出原因．

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式．
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式．
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：

由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化学方程式．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：．
（5）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：．

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y．
①写出Y的化学式，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式，
③写出反应I的离子方程式．
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质．
①写出II的离子方程式，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是（STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为，反应II的化学方程式为．

在给定条件下，可以大量共存的离子组是（　　）

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）