某校研究性学习小组通过在相同条件下，金属与酸反应产生H₂的快慢，比较Al和Fe的金属性强弱，设计了如下实验装置进行实验：
（1）如图中仪器A的名称是，其中盛放的液体可能是．
（2）实验前，必须对该装置的气密性进行检查，其检查的方法为
．
（3）比较两种金属产生氢气的快慢，一种方法是在相同时间内测量两种金属产生氢气的体积大小，另一方法可以是．
（4）用乙、丙装置来测定氢气的体积时，为确保测量的准确性，可采取的措施是（填序号）．
①不必等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积
②应使乙、丙中的水面相平时再读出量筒内水的体积
③读出量筒内水的体积时，不可俯视读数．

（现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	该元素的一种原子，原子核中没有中子
B	有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
C	单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价
E	1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况）

（1）写出B元素在元素周期表中的位置．
（2）写出C元素气态氢化物的电子式．
（3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列叙述中能证明这一事实的是（填数字序号）．
①常温下D的单质和B的单质状态不同
②D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
③B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：

①N的化学式为．
②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．

常见有机物A、B、C、D、E、F有如下图转化关系，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是具有水果香味的有机物，实验测得E的相对分子质量为88，F是一种高分子化合物，可用于制食品袋等．请分析回答：

（1）写出下列物质的结构简式：
A，C．
（2）有机物D中含有的官能团为，反应③的反应类型是．
（3）用一个化学方程式来表示有机物A在工业生产方面的应用：．

目前世界上60%的镁是从海水中提取的，某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图．请思考并回答：

I．上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是（填序号）．
II．从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：
A．直接往海水中加沉淀剂；
B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂；
C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂．
通过分析比较，你认为方案正确（填序号），其理由是．
III．从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg²⁺的分离．
（1）为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为．
（2）加入试剂甲后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是（填实验操作名称）．

现有四种试剂：①新制Cu（OH）₂悬浊液；②浓硝酸；③AgNO₃溶液；④碘水．为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择上述合适的试剂，将其序号填入相应的横线中（必要时可加热）．
（1）葡萄糖溶液；（2）鸡蛋清溶液；（3）淀粉溶液．

哈伯因发明了由N₂合成NH₃的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃．下列有关说法正确的是（　　）

下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想的“原子经济性”反应是原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应中符合上述要求的是（　　）

某有机物的结构如图所示，关于该有机物的性质叙述错误的是（　　）

下列各组原子序数所表示的两种元素中，能形成AB₂型共价化合物的是（　　）